A. | 通入CO2过程中溶液的Kw减小 | |
B. | 当b=0.2时,所得溶液中部分离子浓度关系为:c (HCO3-)>c (CO32-)>c ( OH-)>c (H+) | |
C. | b=0.3与b=0.15时,所得溶液中的微粒种类不相同 | |
D. | 当恰好生成NaHCO3时,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+c( OH-) |
分析 A.通入二氧化碳的过程中,温度不变,则水的离子积不变;
B.反应后溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度,则c(HCO3-)>c(CO32-)、c(OH-)>c(H+);
C.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后,溶液中含有的粒子种类相同;
D.根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断.
解答 解:A.通入CO2过程中,溶液温度不变,则溶液中的Kw不变,故A错误;
B.300mL l mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.3mol,0.2mol二氧化碳与0.3mol氢氧化钠反应后溶质为0.1mol碳酸钠、0.1mol碳酸氢钠,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则c(HCO3-)>c(CO32-)、c(OH-)>c(H+),溶液中离子浓度大小为:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.b=0.3与b=0.15时,所得溶液中的微粒种类相同,都含有:HCO3-、CO32-、OH-、H+、H2CO3、H2O,故C错误;
D.碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒:c(Na+ )+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),故D错误;
故选B.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确反应后溶质组成为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的概念及应用方法,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A | B | C | D | |
X | SO2 | Cl2 | NH3 | SO2 |
Y | H2S | CO2 | CO2 | Cl2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
B. | AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
C. | 三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe═2Fe2+ | |
D. | 向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高 | |
B. | 乙酸可以和水以任意比互溶 | |
C. | 常温下H2O为液态,而H2S为气态 | |
D. | 水分子高温下也很稳定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温时,等浓度的溶液的碱性:Na2CO3<NaHCO3 | |
B. | 二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀 | |
C. | 与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢:Na2CO3>NaHCO3 | |
D. | 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应,产物CO2的质量相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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