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    某工厂生产Cu和Zn的主要反应为：
    ①2Cu2O+Cu2S6Cu +SO2↑
    ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
    下列说法不正确的是
    [     ]
    A．①中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
    B．①中每生成11.2 L气体（标准状况）转移3 mol电子
    C．②中阳极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
    D．由反应②可知，在相同条件下的氧化性强弱顺序为：Zn2+>Mn2+>H+
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?福建模拟）电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想．
    Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：
    （1）电解法．往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ．
    （2）沉淀法．含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是
    使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除铬
    使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除铬
    ．
    Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4?6H2O．其生产流程如图所示：
    （3）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是
    提高废渣的溶解速率和溶解程度
    提高废渣的溶解速率和溶解程度
    ．
    （4）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （5）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）3]=2.5×10-39、Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31；ⅱ．溶液中离子浓度小于10-5 mol?L-1时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）3和Cr（OH）3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于
    5.6
    5.6
    ．（提示：lg2.5×10-39=-38.6，lg6.5×10-31=-30.2）
    （6）溶液C中溶质的主要成分是
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石，例如，在氧化亚铁硫杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

    黄铁矿Fe2(SO4)3

    CO2+H2OC6H12O6

    （1）①从生物代谢过程看，b过程属________作用。

    ②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________。

    A．自养需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．异氧需氧型

    C．自养厌氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．异氧厌氧型

    （2）写出a过程的化学方程式_________________。

    （3）人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式___________________________。

    （4）下列不属于细菌冶金特点的是_____________________。

    A．对贫矿、尾矿的开采更有价值

    B．中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循环使用

    C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

    D．能大大降低能源消耗，减少污染

    （5）工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极，粗铜上的电极反应________。

    （6）某工厂按上述（5）原理，平均每秒生产Amol Cu（设阿伏加德罗常数为N，电子电量为e库仑），求电解槽中的平均电流________。

     

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    科目：高中化学 来源：读想用　高二化学(上) 题型：022

    “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石，例如，在氧化亚铁硫杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

    黄铁矿Fe2(SO4)3　　CO2＋H2OC6H12O6

    (1)从生物代谢过程看，b过程属________作用．

    (2)写出a过程的化学方程式________．

    (3)人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式________．

    (4)下列不属于细菌冶金特点的是________．

    A．对贫矿、尾矿的开采更有价值

    B．中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循环使用

    C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

    D．能大大降低能源消耗，减少污染

    (5)工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极．粗铜上的电极反应________．

    (6)某工厂按上述(5)原理，平均每秒生产A mol Cu(设阿伏加德罗常数为NA，电子电量为e库仑)，求电解槽中的平均电流________．

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    科目：高中化学 来源：2011年福建省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想．
    Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：
    （1）电解法．往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为______．
    （2）沉淀法．含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是______．
    Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4?6H2O．其生产流程如图所示：
    （3）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是______．
    （4）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为______．
    （5）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）3]=2.5×10-39、Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31；ⅱ．溶液中离子浓度小于10-5 mol?L-1时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）3和Cr（OH）3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于______．（提示：lg2.5×10-39=-38.6，lg6.5×10-31=-30.2）
    （6）溶液C中溶质的主要成分是______．

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