Question

15．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Na＜Mg＜Al
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄
• D． 熔点：NaCl＞Na＞CO₂

Answer 1

分析 A、电子层相同核电荷数越多半径越小；
B、非金属性越强氢化物越稳定；
C、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、NaCl熔点为801℃，Na熔点为98℃，CO₂熔点为-56.6°C（5270帕）．

解答 解：A、钠镁铝位于第三周期，电子层相同，铝的核电荷数最大，钠最小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al，故A错误；
B、非金属性：Cl＞S＞P，氢化物的稳定为：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C、非金属性：Si＜C＜S，对应最高价氧化物的水化物的酸性：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄，故C正确；
D、NaCl熔点为801℃，Na熔点为98℃，CO₂熔点为-56.6°C（5270帕），所以熔点：NaCl＞Na＞CO₂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大．