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    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．用加热法除去NaOH固体中混有的NH4Cl固体．
    B．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3
    C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
    D．向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸

    分析 A．加热时氯化铵与NaOH反应；
    B．滴加过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、硫酸钠；
    C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应；
    D．水玻璃中滴加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应生成硅酸．

    解答 解：A．加热时氯化铵与NaOH反应，则加热法不能除杂，故A错误；
    B．滴加过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、硫酸钠，应利用硫酸铝与氨水反应制备，故B错误；
    C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，与漂白无关，故C错误；
    D．盐酸的酸性大于硅酸，水玻璃中滴加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应生成硅酸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）
    A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应
    B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性
    C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
    D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A为硫酸盐，且溶液为蓝色；B、F、H均为常见的金属单质；D、K、M、W均是气体，其中W为黄绿色；G是一种具有磁性的黑色晶体．反应②为C的浓溶液与B在加热条件下的反应．请根据要求回答下列问题．（部分生成物和条件已略去）

    （1）写出E的化学式Al2O3．
    （2）写出反应②的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；写出反应④的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；写出反应⑤的化学方程式2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl；
    （3）反应①中阳极产生2.24L（标准状况下）气体，阴极析出物质的质量12.8g．
    （4）M转化为K时，每生成1mol气态K，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大．X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上．Y2-的M能层的原子轨道为全空状态．Z的单质用作铝热反应的引燃剂，化合物ZW2的晶体为离子晶体． W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n．A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）m分子中，X的原子轨道杂化类型是sp
    （2）A在元素周期表中的位置是第四周期VIB族，A3+的外围电子排布式是3d3
    （3）W的含氧酸中酸性最弱的分子其构型是V形
    （4）n分子的电子式为
    （5）将以下物质：①ZW2，②ZY，③有机溶剂n，④X原子形成的一种硬度最大的单质，按熔点由高到低的顺序排列：④＞②＞①＞③ （用序号排列表示）．
    （6）X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如图，则它的化学式是MgCO3
    （7）将氨气通入含A2Y72-的酸性溶液中，可生成一种无色无味无污染的气体，该反应的离子方程式是2NH3+Cr2O72-+8H+=2Cr3++N2↑7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（　　）
    A．碳酸钠与盐酸反应B．氧化铁与一氧化碳在高温下反应
    C．氧化铜与硫酸反应D．铁粉与硫酸铜溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：
    回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3 ）42+，反应中H2O2 的作用是氧化剂．写出操作 ①的名称：过滤．
    （2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3 ）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是ab（填序号）．
    a．富集铜元素
    b．使铜元素与水溶液中的物质分离
    c．增加Cu2+在水中的溶解度
    （3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH．  若操作③使用图2装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，液体过多；
    （4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液．阴极析出铜，阳极产物是O2和H2SO4．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H2SO4．循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是H2SO4防止由于溶液中c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应模拟哈伯合成氨的工业化生产．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如图所示．
    回答下列问题：
    （1）已知：
    ①NH3（I）?NH3（g）△H1
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（I）△H2
    则反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=2△H1+△H2（用含△H1、△H2的代数式表示）．
    （2）合成氨的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为18%（保留两位有效数字）．
    （3）图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
    （4）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y203）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
    B．Na2C2O4溶液：c（OH-）═c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）
    D．CH3COONa和CaCl2溶液：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）

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