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    11．2000年一家制药公司首次在网站（www．InnoCentive．com）上悬赏下列化合物的合成路线．
    截止日期为2002 年4 月1 日，悬赏金额为$100，000USD．该化合物的结构如图1，图2是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图，单位是ppm；氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，吸收峰面积（或高度）越大（或高）．其核磁共振波谱图如：

    参考结构式，分析核磁谱图，回答下列问题：
    分子中共有8种化学环境不同的氢原子；
    谱线最高者表示有3个环境相同的氢原子，谱线最低者表示有1个环境相同的氢原子，结构式中的Et表示烷烃基，从图谱中可以推断结构式中的这个烷烃基是CH3CH2-．

    分析 根据“氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，其峰线在核磁共振谱图中就处于不同的位置”信息知有7种化学环境不同的氢原子；据“化学环境相同氢原子越多，峰线的强度（高度）越大”对比结构式知得出化学环境相同的氢原子个数以及烷烃基．

    解答 解：由题意可知分子中有几种类型的氢原子就会出现几个峰，图2中共8个峰，属于有8种化学环境不同的氢原子；化学环境相同的氢原子越多，峰线的强度（高度）越大，化学环境相同的氢原子为-CH3上的H，共3个，谱线最低者表示有1个H，介于两者之间为-CH2-上的H，对比结构式，这个烷烃基CH3CH2-；故答案为：8；3；1；CH3CH2-．

    点评 本题考查了有机物结构及核磁共振氢谱的应用，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构，明确有机物的分类方法及核磁共振氢谱中出现的峰的意义，正确分析题干信息为解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．1.5g甲基（-CH3）所含有的电子数是NA
    B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为NA
    C．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA
    D．常温常压下，1mol CnH2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
    B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═Fe2++I2
    C．少量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
    D．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知下表所示数据：
    物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）
    乙醇-117.378.50.79
    乙酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸338.01.84
    某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合液的主要操作步骤为在一个30mL的大试管中注入3mL乙醇，再分别缓缓加入2mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），边加边振荡试管使之混合均匀．
    （2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应．
    （3）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液液面上有无色油状液体生成，可闻到香昧，振荡后碳酸钠溶液红色变浅，油层变薄．
    分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤主要除去碳酸钠、乙醇（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填字母）．
    A．P2O5  B．无水Na2SO4C．碱石灰  D．NaOH固体
    （4）某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的部分装置略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH和NiSO4•6H2O的一种工艺流程如图1：
    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，取上层清液少许于试管中，向试管中滴加1～2滴Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则Ni2+已沉淀完全，否则没有完全沉淀．
    （2）实验操作1是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
    （3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
    （4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．
    ①现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL．涉及反应如下（均未配平）：
    NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O　　
    Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．
    试确定x、y的值后写出样品的组成9NiOOH•Ni（OH）2
    ②该样品中物质和一种碳纳米管能够吸附氢气的碳电极可作充电电池（如图2所示）．该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液
    ⅰ．充电时将碳电极与电源的负极相连
    ⅱ．放电时镍电极反应为NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    ⅲ．放电时碳电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOX、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．该反应△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
    ②已知：分别断裂1mol N2、O2分子中化学键所需要的能量是946kJ、497kJ，则断裂1mol NO分子中化学键所需要的能量为631.25kJ．
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪
    时间/s012345
    c（NO）
    （×10-4mol•L-1）    		10.04.502.501.501.001.00
    c（CO）
    （×10-3mol•L-1）    		3.603.052.852.752.702.70
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    ①前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88×10-4 mol/（L•s）．
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=5000 L/mol．（写出计算结果）
    ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明BC （填字母）．
    A．该反应的反应物混合后很不稳定
    B．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小
    C．该反应在一定条件下能自发进行
    D．该反应使用催化剂意义不大
    ④研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号T/℃NO初始浓度mol•L-1CO初始浓度mol•L-1催化剂的比表面积m2•g-1
    Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
    Ⅱ   124
    Ⅲ350  124
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．
    ①负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2．
    ②工作时O2-由电极b流向电极a（填a或b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（　　）
    A．石蕊试液B．品红溶液C．澄清石灰水D．氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）根据元素周期表填空：周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
    （2）在原子序数1-18号元素中（填写相关化学式符号）：与水反应最剧烈的金属是Na；与水反应最剧烈的非金属单质是F2；原子半径最小的元素是H；气态氢化物最稳定的化学式是HF；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是HF；所形成的氢化物中沸点最高的是水．
    （3）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子．则画出B元素的原子结构示意图；A、B两元素形成化合物的名称是氯化钠，用电子式表示该化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．加成反应（还原反应）．
    （1）写出乙醛与H2反应的方程式；
    （2）分析加氢过程中乙醛分子的断键位置．

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