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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(  )

A. 表示H2O2发生反应过程中的能量变化,则H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H=﹣241.8 kJmol1

B. 表示AB两物质的溶解度随温度变化情况,将T1 KAB的饱和溶液分别升温至T2 K时,溶质的质量分数BA

C. 表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化,0t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D. 表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系,则氢氟酸为弱酸,且aKw的数值比b点的大

【答案】C

【解析】

A、根据图知,2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量,则1mol水蒸气生成1mol氢气和0.5mol氧气吸收241.8 kJ热量,则热化学方程式为H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H+241.8 kJmol1,故A错误;

BAB的溶解度随温度的升高而增大,将t1℃时AB的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶液中溶质和溶剂的质量没有变化,所以质量分数不变,故B错误;

C、随着反应的进行,氢离子浓度减小,速率应该减小,但是实际上速率增大,可能是该反应为放热反应导致溶液温度升高而使速率增大,故C正确;

D、水的离子积常数只与温度有关,温度不变平衡常数不变,所以ab点水的离子积常数相等,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cu2+能与NH3、H2O、OH、Cl等形成配位数为4的配合物。

(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。

①画出配离子[Cu(OH)4]2+中的配位键__

②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外,还存在的化学键类型有__(填序号)。

A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键

(2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应:Cu+H2O2+4NH3═[Cu(OH)4]2++2OH。其原因是_________________

(3)Cu2+可以与乙二胺(H2N﹣CH2CH2﹣NH2)形成配离子(如图):

①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序____

②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__

③乙二胺沸点高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:

下列判断正确的是( )

A. 反应①的正反应是吸热反应

B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C. 达平衡(I)时,X的转化率为5/11

D. 在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右边气体中的体积分数不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语正确的是( )

A. H2SO3的电离方程式:H2SO32H+SO32

B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式: NaHSO4= Na+H+SO42

C. Na2CO3的水解∶CO32+2H2OH2CO3+2OH

D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A. 氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl+ClO

B. FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++OH+HCO3═CaCO3↓+H2O

D. 用铜做电极电解NaCl溶液:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下向10mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液,pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点所示溶液中c(A)>c(HA)

D. pH=7时,c(Na)=c(A)+c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:

NaOH起始读数

NaOH终点读数

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

(1)准确配制0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有____________________

(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.

(3)用0.20mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液,滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球,右手不停摇动锥形瓶,眼睛注视 _______________,直到滴定终点。

(4)达到滴定终点的标志是_______________________________________________________

(5)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________

A. 未用标准液润洗碱式滴定管

B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有X、Y、Z、Q、T五种元素,X原子的M层p轨道有2个未成对电子,Y原子的外围电子构型为3d64s2,Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道,Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子,T原子的M电子层上p轨道半充满。试回答下列问题:

(1)X的元素符号__________,Y的元素符号________

(2)Z元素原子的电子排布式_______,Q元素原子的电子排布图__________,T元素原子的电子排布图_______________________________

(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式:_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向下列溶液中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是

A. 溶液中加入溶液

B. 液中加入过量氨水Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+

C. 溶液中加入铁粉

D. 溶液中加入足量新制氯水

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