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    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．将足量澄清石灰水加入250mL碳酸氢钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀，则碳酸氢钠溶液的物质的量浓度为0.4mol•L-1
    B．人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的
    C．氮氧化物不但能形成酸雨，还能产生有毒的光化学烟雾
    D．太阳能以光和热的形式传送到地面，是地球上最基本的能源

    分析 A、将足量澄清石灰水加入250mL碳酸氢钠溶液中，发生反应NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，进行计算求解；
    B、以天然纤维素纤维（树皮、纸浆、废棉纱）为原料熔融纺丝、纺纱制造的，都是人造纤维；石油化工为原料制造的，都是合成纤维；
    C、二氧化氮能形成酸雨，二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物；
    D、太阳能以光和热的形式传送到地面，是地球上最基本的能源．

    解答 解：A、由反应方程式NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，沉淀10g，物质的量为0.1mol，所以NaHCO3为0.1mol，所以物质的量浓度为0.4mol/L，故A正确；
    B．以天然纤维素纤维（树皮、纸浆、废棉纱）为原料熔融纺丝、纺纱制造的，都是人造纤维；以石油化工为原料制造的，都是合成纤维，故B错误；
    C、二氧化氮能形成酸雨，二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，故C正确；
    D、太阳能以光和热的形式传送到地面，是地球上最基本的能源，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应的计算以及化学污染知识等知识，题目难度不大，学习中注意积累即可解答该题．

    练习册系列答案
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    D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

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    4．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
    资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
    （1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
    （2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．
    ①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；
    ②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-→A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
    （3）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    （4）K2FeO4能非常充分的去除救援产生的废水（以下简称救援废水）中的CN-离子．根据K2FeO4加入的量，分别发生下列反应：
    Ⅰ.3CN-+2FeO42-+5H2O¾→2Fe（OH）3+3CNO-+4OH-
    Ⅱ.6CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe（OH）3+6CO32-+3N2+14OH-
    Ⅲ.3CN-+8FeO42-+17H2O¾→8Fe（OH）3+3CO32-+3NO2-+10OH-
    Ⅳ.3CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe（OH）3+3CO32-+3NO3-+14OH-
    现取含CN-离子的救援废水，加入一定量的K2FeO4，控制溶液pH=11.2，反应10min后，CN-离子的去除率超过99%．（假定K2FeO4只与CN-反应）
    实验CN- 浓度加入救援废水中的K2FeO4
    救援废水残余浓度利用率
    ①10mg/L0.082mg/L75mg/L67.14%
    实验①中，CN-被FeO42-氧化生成CNO-．
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    ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
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