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    6．相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合，所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度，该烯烃的分子式同分异构体有（　　）种．
    A．2B．3C．4D．5

    分析 先根据密度之比等于摩尔质量之比，求出混合气的摩尔质量，在利用十字交叉法求出烯烃的分子式，根据碳链异构、官能团异构来书写．

    解答 解：混合气平均摩尔质量M=M（O2）=32g/mol，设某烯烃的分子式为CnH2n，，所以烯烃分子式为C4H8，可能结构简式：CH3-CH=CH-CH3，CH3-CH2-CH=CH2，，共3种；
    故选B．

    点评 本题主要考查了十字交叉法的应用，烯烃同分异构体的书写，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一．如果用 表示碳原子，用  表示氧原子，用  表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：

    （1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是都含有氧元素．
    （2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的．
    （3）用化学反应方程式表示为2CO+2NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为15：22．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．
    绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A （g）+B （g）?2C（g），如图为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应
    B．
    催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率．如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系
    C．
    将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，体系重新达到平衡，体系压强变化如图所示
    D．
    将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 （g）?N2O4（g），如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．则c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
    资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
    （1）用离子方程式表示其水溶液呈碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
    ②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-=A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
    （3）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是d
    a．用石墨作阳极，铁作阴极
    b．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
    c．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    d．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．

    （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
    （3）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
    ①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L（保留小数点后三位）；
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol/L；
    ④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（l2-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
    ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列叙述一定正确的是（　　）
    A．常温常压下，相同物质的量的物质，其体积一定相等
    B．常温常压下，用等质量的H2、CH4两种气体分别吹出如图所示的两个气球，其中①号气球内气体一定为CH4
    C．任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数、原子数不一定相等
    D．1mol金属镁与其他物质发生化学反应，金属镁失去的电子数一定是2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质可能是①氧化物②盐③碱④单质⑤酸中的（　　）
    A．①⑤B．①②④⑤C．②D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有（　　）
    A．1步B．2步C．3D．4步

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，止水夹a处于打开状态，止水夹b处于关闭状态）．实验过程中看到了令人很高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水通过）．

    请帮助他们分析并回答下列问题：
    （1）写出B装置中的电极反应：
    阴极：2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）；阳极：Fe-2e-═Fe2+．
    （2）先后观察到A装置中的现象是：
    ①烧杯A中导管产生气泡数秒后溶液变红，A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉；
    ②烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平，烧杯A中导管又有气泡冒出．
    （3）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b．再观察C装置（此溶液经过煮沸，且上层有油膜），若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；片刻后再向烧杯C中吹大量空气，则C中的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

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