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    赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是( )

    A．该反应的氧化剂只有Cu2O

    B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

    C．Cu既是氧化产物又是还原产物

    D．每生成19.2g Cu，反应中转移1.8mol电子

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向某钠盐溶液中滴加稀硫酸

    产生能使石灰水变浑浊的气体

    该溶液一定含有CO或HCO

    B

    KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉

    溶液变蓝色

    KIO3的氧化性比I2强

    C

    向Na2S溶液中滴加盐酸

    产生臭鸡蛋气味的气体

    氯的非金属性比硫的强

    D

    CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液

    溶液不显红色

    黑色固体中无Fe3O4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一入学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ）

    A．可燃性 B．不稳定性 C．挥发性 D．还原性

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    右表为元素周期表的一部分。

    碳
     

    氮
     

    Y
     


     

    X
     


     

    硫
     

    Z
     

    回答下列问题

    （1）Z元素在周期表中的位置为__________。

    （2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

    A．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为 。

    （5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨分子的电子式为①_____________，其中氮的化合价为②___________，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③ 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程没有发生化学反应的是

    A．用活性炭去除冰箱中的异味

    B．用热碱水清除炊具上残留的油污

    C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

    D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市央民族大学附高三上9.12周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图。有关上述转化过程的下列叙述正确的是

    A．MFe2O4表现了还原性

    B．MFe2Ox表现了还原性

    C．SO2和NO2表现了还原性

    D．SO2和NO2发生了分解反应

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市央民族大学附高三上9.12周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42-沉淀完全，此时Al(OH)3沉淀的物质的量是( )

    A．0mol B．2/3mol C．1mol D．1.33mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上起点考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

    【实验I】制备NaNO2

    该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NO2+Na2O2=2NaNO3

    设计制备装置如下（夹持装置略去）：

    （1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为 。

    （2）如果没有B装置，C中发生的副反应有 , 。

    （3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A与B装置间增加了 装置，改进后提高了NaNO2的纯度。

    【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量

    步骤：

    a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：

    b．称量0．10 g制得的样品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，后加蒸馏水至10 mL振荡，与标准色阶比较。

    （4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与③号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是 %。

    （5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。

    实验方案

    实验现象

    实验结论

    取5mL待测液加入 ，振荡，再加入1ml M溶液 ， ，再振荡，与③号色阶对比。

    维生素C可以有效降低NaNO2 的含量。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上9月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是

    A．非电解质：乙醇、氯气 B．酸性氧化物：NO、 SO2

    C．碱：烧碱、纯碱 D．混合物：铝热剂、盐酸

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