练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    各取1 mol的下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②③顺序排列正确的是(　　)

    ①漆酚

    ②丁香油酚

    ③白藜芦醇

    A.2 mol、2 mol、6 mol                             B.5 mol、2 mol、6 mol

    C.4 mol、2 mol、5 mol                             D.3 mol、2 mol、6 mol

    解析：有机物的官能团决定了有机物的性质，Br2水和苯不能发生反应，但Br2水可以和含有官能团的有机物加成，若苯环上连有羟基时，则羟基所连碳的邻对位碳上所连的氢原子易和Br2水发生取代反应，由此知道下列三个反应耗Br2量如下：CH2=CH2～Br2，H—CC—H～2Br2， ，因此①中苯环上有3个H可被溴取代，—C15H27中可能有一个，或者两个，故要消耗5 mol Br2。②中苯环上只有一个H可被溴取代，含有一个，又可跟一个Br2加成，因此消耗2 mol Br2。③中苯环上(两个苯环)共有5个活泼H可被溴取代且含有一个，可与一个Br2加成，所以可消耗6 mol的Br2。

    答案：B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?龙岩一模）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
    I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．
    （1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ．
    Ⅱ、已知：
    Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
    H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
    Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
    （2）氢氧化镁分解的热化学方程式是
    Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
    Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
    ．
    （3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因
    氢氧化镁分解放出大量的热
    氢氧化镁分解放出大量的热
    ．（写一条即可）
    Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如图流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．

    （4）步骤②中分离操作的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （5）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是
    0.6
    0.6
    NA．
    （6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释．
    答：
    Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe2+，促使平衡向右移动而溶解
    Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe2+，促使平衡向右移动而溶解
    ．
    Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
    精制阻燃剂的条件 阻燃剂铁含量
    序号 提纯体系温度T/℃ 加入EDTA质量（g） 加入保险粉质量（g） W（Fe）/（10-4g）
    1 40 0.05 0.05 7.63
    2 40 0.05 0.10 6.83
    3 60 0.05 0.10 6.83
    4 60 0.10 0.10 6.51
    （7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是
    C
    C
    （填字母）
    ①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g   ④EDTA质量为0.10g  ⑤保险粉质量为0.05g  ⑥保险粉质量为0.10g
    A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?上饶二模）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
    I．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．
    （1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式为
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ；
    II．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
    H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H2=242kJ?mol-1
    Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
    （2）氢氧化镁分解的热化学方程式为
    Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol
    Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol
    ；
    Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．

    （3）步骤①中每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）转移0.6mol e-，则此反应的离子方程式为
    6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
    6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
    ；
    （4）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释
    Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解．
    Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解．
    ；
    Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
    精制阻燃剂的条件 阻燃剂铁含量
    序号 提纯体系温度/℃ 加入EDTA质量/g 加入保险粉质量/g W（Fe）/（10-4g）
    1 40 0.05 0.05 7.63
    2 40 0.05 0.10 6.83
    3 60 0.05 0.10 6.83
    4 60 0.10 0.10 6.51
    （5）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是
    C
    C
    （填字母）．
    ①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g　④EDTA质量为0.10g⑤保险粉质量为0.05g　⑥保险粉质量为0.10g
    A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：浙江省杭州二中2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：022

    A、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：

    试回答下列问题：

    (1)若B、C为烷烃，且在一定条件下C可裂化为A和B，则其可能的组别为________．

    (2)若A为烷烃，B、C各为烯烃和炔烃，将三者等物质的量混合后，各取1 mol的混合物完全燃烧，生成的水的质量相等的组别为________．

    (3)若⑥组中A是烷烃、B是炔烃、C是烯烃且按物质的量1∶1∶2混合，取标准状况下该混合物和过量O2的混合气体840 mL点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93 g．求：碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

    Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。

    (1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为                    ；

    Ⅱ．已知:

     H2O(g)=H2(g)+  O2(g)                △H1 = +242 kJ·mol-1

     Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g)    △H2 = -441 kJ·mol-1

    Mg(s)+ O2(g)=MgO(s)               △H3= -602kJ·mol-1

    (2)氢氧化镁分解的热化学方程式为                                         ；

    Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁。

     (3)步骤①中加入保险粉的作用：                                  。

    (4)已知EDTA只能与溶液中的反应生成易溶于水的物质，不与反应。虽然难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将除去并获得纯度高的。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释                                       ；

    Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：

    精制阻燃剂的条件

    阻燃剂铁含量

    序号

    提纯体系温度/℃

    加入EDTA质量/g

    加入保险粉质量/g

    W(Fe)/(10-4g)

    1

    40

    0.05

    0.05

    7.63

    2

    40

    0.05

    0.10

    6.83

    3

    60

    0.05

    0.10

    6.83

    4

    60

    0.10

    0.10

    6.51

    (5)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是       (填字母)。

     ①40℃              ②60℃                ③EDTA质量为O.05g 

     ④EDTA质量为0.10g   ⑤保险粉质量为0.05g   ⑥保险粉质量为0.10g

         A．①③⑤          B．②④⑥           C．①④⑥           D．②③⑤

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案