[题目]我国倡导碳资源的高效转化及循环利用.下列做法与上述理念相违背的是( )A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。下列做法与上述理念相违背的是( )

A．大力发展煤的气化及液化技术

B．加快石油等化石燃料的开采和使用

C．以CO2为原料生产可降解塑料

D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

【答案】B

【解析】A、提高洁净煤燃烧技术和煤的液化技术，可以降低污染物的排放，有利于环境保护，故A不选；B、运用化石燃料燃烧会产生污染分析，加快化石燃料的开发使用，化石燃料燃烧会产生污染，不利于环境保护，故选B；C、难降解的塑料的使用能引起白色污染，以氧化铁为原料生产可降解塑料，能减少白色污染，有利于环境保护，故不选C；D、将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，变废为宝，符合可持续发展理念，故不选D。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是

A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同

B．1 mol 该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4 mol

C．一定条件下，能发生加聚反应

D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：

(1)为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处水平，还应注意。考虑到分液漏斗滴入瓶中液体的体积(其它操作都正确)，则该装置测得气体的体积将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)若在瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。

①通过分液漏斗向瓶中加入的试剂可选用下列 (填序号)

a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。

(3)若瓶中放入粗铜片(杂质不参与反应)，分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”)，若填“不可行”请说明原因。

(4)为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，分别将等量 H2O2加入到瓶中，进行2次实验(气体体积在同一状况下测定)：

序号	瓶中的物质	分液漏斗的物质	测得气体体积
实验1	足量MnO2	20mL H2O2	V1
实验2	稀硫酸和足量MnO2	20mL H2O2	V1<V2<2V1

若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为。

(5)若瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据(气体体积均已换算成标准状况)：

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
Ⅰ	1.0 g	10.00 mL	346.30 mL
Ⅱ	1.0 g	10.00 mL	335.50 mL
Ⅲ	1.0g	10.00 mL	346.00 mL
Ⅳ	1.0 g	10.00 mL	345.70 mL

则镁铝合金中镁的质量分数为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液一定呈中性的是

A. pH＝7的溶液

B. c(H＋)=c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

C. c(H＋)水=c(OH－)水的溶液

D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2、H2O （气体少量）。请回答下列问题：

（1）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)和乙烯，按气流的方向，各装置的连接顺序是：___________________。

（已知：SO2不能使Br2的CC14 溶液褪色）

①	②	③	④	⑤

（2）能说明有SO2的现象是_______。能说明有CO2的现象是____________。

（3）装置②中所加的试剂是___________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是____。

（4）装置①的B中的酸性高锰酸钾溶液发生的炉子方程式为：_________。

（5）工业上用乙烯和水制取乙醇，该反应的类型为______反应。写出HCOOH和CH3CH218OH在浓硫酸作用下发生的化学方程式：___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。

（1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图所示：

①捕获1molCO2转移电子的物质的量是_________。

②过程2反应的化学方程式是__________。

（2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)

按投料比n(CO2) : n(H2)＝1:3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量(n)的关系如图所示。

①正反应的焓变△H_______0 。

②提高CO2的转化率，可采用的方法是_______。

A.减小n(CO2)与n(H2)的投料比

B．改变催化剂

C．缩小容器体积

③图中表示乙烯的曲线是_______。

（3）以NH3与CO2为原料，合成尿素[化学式：CO(NH2)2]：

反应如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝－159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＝＋116.5kJ/mol

③H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ/mol

CO2与NH3形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是_______________；

（2）电解CO2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。

①太阳能电池的负极是_________。

②生成丙烯的电极反应式是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）

①乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯；②乙烯通入溴水中；③在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应；④苯与液溴混合后撒入铁粉

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5NA

B. 1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为NA

C. 通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2NA

D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

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