为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
体积/mL | 50 | 120 | 250 | 306 | 336 |
下列说法正确的是:
A.0~1 min反应速率最大,因为此时反应物浓度最高
B.2~3min反应速率最大,因为此时反应物浓度相对较高,且反应放热使温度升高
C.3~4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1 ·min-1
D.4~5min反应速率最大,因为此时反应混合物的温度最高
科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D四种有机物,在一定条件下有如下转化关系:
已知D的化学式为C4H8O2,则:
(1)A、C的结构简式:A C 。
(2)写出化学方程式:C→D: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于原电池的叙述中正确的是( )
A. 在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中,镁是负极,铝是正极
B.在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中,电子由铁片通过导线流向铝片
C.在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中,当电池工作时,硫酸根离子向正极移动
D.在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中,负极质量减轻,正极质量增加
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关化学研究的正确说法是
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B.对于同一个化学反应,无论是正反应还是逆反应,其反应的焓变相同
C.根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律,推出同周期元素的金属性、
非金属性递变规律
D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为23,中子数为12 |
(1)Y位于元素周期表第 周期第 族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写最高价氧化物对应的水化物的化学式)。
(2)W可以生成两种氧化物,分别写出这两种氧化物的电子式:_____________;__________
(3)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知:
XO(g)+O2(g)=XO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H=-296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是 。(X、Y用实际的元素符号表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下面有关发泡塑料饭盒的叙述,不正确的是
A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好
C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品
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