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    18．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．HCl  B．HClO     C．H2O2D．Na2O2

    分析 A．氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子；
    B．次氯酸为共价化合物，分子中存在H-O和O-Cl两个共价键；
    C．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键；
    D．过氧化钠为离子化合物，钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子之间共用1对电子．

    解答 解：A．氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子，电子式为：，故A错误；
    B．次氯酸为共价化合物，分子中存在H-O和O-Cl两个共价键，电子式为：，故B错误；
    C．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，电子式为：，故C错误；
    D．过氧化钠为离子化合物，钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子之间共用1对电子，电子式为，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了电子式的书写，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别是解题关键，注意掌握电子式的概念及表示方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．油轮在海上发生柴油泄漏后，收集到海水和柴油的混合物，则从该混合物中提取柴油的方法是（　　）
    A．萃取B．分液C．蒸馏D．过滤

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    9．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    A．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    6．1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，写出CH4的燃烧热的热反应方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1．

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    13．将50gCuSO4•5H2O 溶于水配成100mL 溶液
    ①该溶液中CuSO4 的物质的量浓度为2mol•L-1．
    ②将该溶液和1mol•L-1H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），混合液中 SO${\;}_{4}^{2-}$浓度为1.5mol/L．
    ③向溶液中加入足量铁粉，充分反应后铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为2mol/L．

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    3．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（　　）
    A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．不能使溴水褪色
    C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应
    D．一定条件下，不能和NaOH醇溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．直馏汽油能使溴水因化学反应而褪色
    B．常温下，含碳量最高的气态烃是乙炔
    C．石油的分馏可以得到汽油、煤油、柴油
    D．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知Na2SO4 和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.8倍，下列叙述中正确的是（　　）
    A．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：8
    B．溶液中一定有0.1molNa2SO4和0.8molNaCl
    C．SO42-所带电荷数是Na+的0.8倍
    D．SO42- 与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量

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    8．下列分离方法不正确的是（　　）
    A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离酒精和水的混合物

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