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    有关下列反应的说法中，正确的是

    A．锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体物质增重

    B．22.4L Cl2通入足量NaOH溶液，反应时转移的电子数为2NA

    C．lmol Na在空气中加热燃烧，反应时转移的电子数为NA

    D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市高三4月模拟考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)

    离子

    Mg2+

    Al 3+

    物质

    Al(OH)3

    开始沉淀时的pH

    8.93

    3.56

    开始溶解时的pH

    8.04

    完全沉淀时的pH

    10.92

    4.89

    完全溶解时的pH

    12.04

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）〔Fe(OH)(SO4)〕n和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    （1）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式______________________________________；

    （2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________（填编号）；

    A．品红溶液 B．酸性KMnO4溶液

    C．紫色石蕊溶液 D．溴水

    （3）在③中，需加入的物质是___________________________；

    （4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有___________________________；

    （5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是____________________________________；

    （6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取一定质量样品，将样品溶于足量的_________后（填化学式，下同），滴加过量的__________，产生不溶于酸的沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量来计算该聚铁样品中铁元素的质量分数。

    （7）若用步骤③④制取绿矾，测定3g烧渣中氧化铁的质量分数

    ①取所得绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 。

    ②用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为15.00mL。判断此滴定实验达到终点的方法是 ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。

    ③计算烧渣中铁元素的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．碳酸氢钾水【解析】
    HCO3—+H2O H3O++CO32—

    B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

    C．浓度均为0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积混合Ba2++2OH－+NH4++ HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

    D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （17分）

    （1）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是 （填序号字母）

    a．0～t1时，v正>v逆 ，t2时，v逆>v正

    b．混合气体的密度不再改变时，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡

    c．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C

    d．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ

    （2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

    t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO2和0. 40 molNH3，70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

    时间／min

    0

    20

    70

    80

    100

    n(CO2) ／mol

    0.10

    0.060

    0.020

    0.020

    0.020

    ①20 min时，平均反应速率υ (CO2 )= mol/L·min。

    ②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ③上述可逆反应的平衡常数为_ (保留一位小数)。

    ④下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为 ，

    （3）CH4燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。当 V=44.8 L时，电池总反应方程式为 ；用该电池为电源，以石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极均产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三4月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO）2可溶于水。

    利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置①的作用是 装置③的作用是 。

    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 。

    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

    （4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。

    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

    ②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    （5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。

    （6）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90．5）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三4月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

    A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

    B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

    C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

    D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试 理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质：(已知：2NO2＋2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O)

    任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

    （1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是 。

    （2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。

    （3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③ 。

    （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。

    任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

    （5）实验前，该小组同学提出三种假设。

    假设1：二者不反应；

    假设2：NO2能被Na2O2氧化；

    假设3： 。

    （6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

    ①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用) 。

    ②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下用惰性电极电解1 L含足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出)

    A．pH＝n B．pH＝－lg n C．pH＝14－lgn D．pH＝lgn＋14

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