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    1．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表如示说法正确的是D
    A．在四种金属中C的还原性最弱
    B．金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C．AD若形成原电池时A为正极
    D．AB形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀
    金属电子流动方向电压/V
    AA→Cu+0.78
    BCu→B+0.15
    CC→Cu+1.35
    DD→Cu+0.30
    已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．请根据以上实验记录完成下列填空：
    （1）金属C（填字母）可能是最强还原剂．
    （2）若滤纸用稀硝酸溶液浸润，一段时间后在滤纸上能看到蓝色，则金属片为B（填字母），其对应的原电池正极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
    （3）利用A和B两种金属相互置换反应可以设计出一种二次电池，其总反应可表示为：2B+AO$?_{②}^{①}$B2O+A
    这个电池充电过程的反应为①（填①或②），得到这个结论的理由是金属性A＞B，②为自发进行的氧化还原反应．

    分析 形成原电池反应时，活泼金属为负极，电子由负极经外电路流向正极，由电子流向可知A、C、D的活泼性比Cu强，B的活泼性比Cu弱，由题给信息“构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大”可知活泼性为C＞A＞D＞Cu＞B；
    （1）金属活泼性越强，还原性越强；
    （2）滤纸上能看到蓝色，则Cu为正极，失去电子；
    （3）金属性A＞B，②为自发进行的氧化还原反应，则①为充电过程，以此来解答．

    解答 解：由电子流向可知A、C、D的活泼性比Cu强，B的活泼性比Cu弱，由题给信息“构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大”可知活泼性为C＞A＞D＞Cu＞B，
    A．在四种金属中C的还原性最强，故A错误；
    B．活泼性铜大于B，则金属铜能置换出B，故B错误；
    C．AD若形成原电池时，A为负极，D为正极，故C错误；
    D．活泼性A大于B，则A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀，故D正确．
    故答案为：D；
    （1）活泼性为C＞A＞D＞Cu＞B，金属活泼性越强，还原性越强，则金属C可能是最强还原剂，故答案为：C；
    （2）滤纸上能看到蓝色，则Cu为正极，失去电子，则金属片为B，正极反应为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：B；Cu-2e-=Cu2+；
    （3）金属性A＞B，②为自发进行的氧化还原反应，则①为充电过程，故答案为：①；金属性A＞B，②为自发进行的氧化还原反应．

    点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意根据题给信息解答该题，仔细审题，加强审题能力的培养，把握金属的活泼性强弱，为解答该题的关键，难度中等．

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    2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

    H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

    2S(g)=S2(g) △H4

    则△H4的正确表达式为

    A．△H4 = 2/3(△H1 +△H2 - 3△H3) B．△H4 = 2/3(3△H3 -△H1 -△H2)

    C．△H4 = 3/2(△H1 +△H2 - 3△H3) D．△H4 = 3/2(△H1 -△H2 - 3△H3)

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    （1）戊离子的结构示意图为．乙的单质的电子式为．
    （2）丙、丁、戊的简单离子半径由大到小顺序为Cl-＞Na+＞Al3+（用离子符合表示），X的沸点比Z的沸点高的原因是氨分子间存在氢键．
    （3）戊的单质与过量X混合可观察到白烟，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
    （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量Y的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
    （5）M晶体类型为离子化合物．M与X在一定条件下反应生成甲的单质和一种由甲、乙、丙三元素组成的化合物．写出该反应的化学方程式：NaH+NH3═H2↑+NaNH2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
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    D．含有1 mol Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是胶头滴管．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    请回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
    （2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是AC（多选扣分）．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
    D．使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr，在验证过程中必须全部除去．
    （4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．可选用的装置：

    所选装置、连接顺序及装置内所放的化学药品：

    （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

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