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【题目】维生素C,结构简式如下图。可用碘量法测定含量。取2片维生素C片剂,溶于蒸馏水,定容至250mL,取50mL,用0.0l0mol/LI2标准液滴定至终点,重复实验,数据如下:

序号

滴定前读数

滴定后读数

1

1.00

25.98

2

1.24

25.36

3

1.38

26.40

已知:维生素CI2按等物质的量恰好反应。

(1)该维生素C片溶液中维生素C的浓度为___mg/L

(2)移取80mL橙汁于锥形瓶中,滴入lmL盐酸调节酸度,用0.010mol/LI2的标准溶液滴定至终点,消耗标准液10.12mL,则橙汁中维生素C的含量为____mg/L。简要写出计算过程。

【答案】880 维生素C的含量=

【解析】

1)实验一消耗I2标准液24.98mL,实验二消耗I2标准液24.12mL,实验三消耗I2标准液25.02mL,实验二误差较大,舍弃实验二的数据,将实验一和实验三取平均值得25.00mL,则消耗的I2标准液的物质的量为0.0l0mol/L×0.025L= 0.00025mol,已知维生素CI2按等物质的量恰好反应,则维生素C的含量为,所以该维生素C片溶液中维生素C的浓度为880mg/L,故本题答案为:880

2)已知维生素CI2按等物质的量恰好反应,则维生素C的物质的量等于碘标准液的物质的量,即橙汁中维生素C的含量为,故本题答案为:222.64。

练习册系列答案
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【题目】某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块,再从U形管高端加入水(含有酚酞),赶出空气,一段时间后加热铜丝。

根据反应中观察到的现象,回答下列问题:

(1)金属钠的变化现象________

(2)U形管中溶液的颜色_____,说明有__________生成。

(3)铜丝的变化现象____________,说明有________生成;若去掉后面的装置,简述检验气体的方法____

(4)a g钠与b mL水完全反应,则该溶液溶质的质量分数是_______

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【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是

①属于芳香族化合物;②不能发生银镜反应;③分子式为C12H20O2;④它的同分异构体中可能有酚类;⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

A.②③④B.①④⑤C.①②③D.②③⑤

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【题目】25°C时,向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(

A.a点时,c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时,c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL时,c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题:

1)配制稀盐酸时,应选用的容量瓶规格是_____________(填序号)。

A25mLB50mLC100mLD250mL

2)经计算需要______mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的_____________(填序号)。

A5mLB10mLC25mLD50mL

3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中,正确的顺序是_____________

A.①②③④B.③④①②C.④①②③D.③①④②

4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是_____________(填偏高偏低无影响)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是_____________(填偏高偏低无影响)。

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【题目】2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池,美英日三名科学家获奖,他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池,多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜,主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

原理如下:(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC,下列说法不正确的是

A.放电时,正极电极反应式:xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时,阴极电极反应式:xLi++nC=LixCn-xe

D.充电时,Li+向左移动

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【题目】实验室中用足量的二氧化锰和含有4 mol氯化氢的浓盐酸充分反应制氯气,下列说法正确的是(  )

A.该实验中共消耗1 mol 二氧化锰,生成1 mol氯气

B.为了除去氯气中混有的杂质气体,可以依次通过饱和食盐水和碱石灰

C.在该反应中二氧化锰作氧化剂,浓盐酸作还原剂

D.氯气可以用向上排空气法或排水法收集

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【题目】下列说法正确的是(  )

A.自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了Cl2能杀菌、消毒

B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,可用于杀菌、消毒

C.漂白粉是由Cl2NaOH浓溶液制得

D.漂白粉与空气中的CO2H2O反应而失效,因此要密封保存在干燥阴凉处

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【题目】向废水中加入硫化物可以依次获得CuSZnS纳米粒子。常温下,H2SKa1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15,溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图,下列说法错误的是

A.Ksp(CuS)的数量级为10-37

B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液

C.p点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由pq方向移动

D.H2S+Zn2+ ZnS + 2H+平衡常数很大,反应趋于完全

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