Question

19．在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）2NO₂（g），体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是（　　）

• A． 若温度升高，混合气体的颜色变深
• B． 在该温度下反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常K为$\frac{25}{9}$
• C． 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动
• D． 反应达平衡后，向此容器中通入NO₂气体，则c（N0₂）增大

Answer 1

分析 A、反应N₂0₄ （g）?2N0₂ （g）的正反应是吸热反应，升温平衡正向进行，二氧化氮是红棕色气体，五氧化二氮为无色气体；
B、根据图象可知，达到平衡时，c（ NO₂）=0.120mol•L^-1，c（ N₂0₄）=0.040mol•L^-1，所以N₂0₄ （g）?2N0₂ （g）的化学平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，逆反应的平衡常数和正反应平衡常数互成倒数；
C、达到平衡时将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大压强的过程，中等压强平衡向气体体积减小的方向进行；
D、反应达平衡后，向此容器中通入NO₂气体，虽平衡逆向移动，但只能减弱这种改变．

解答 解：A、反应N₂0₄ （g）?2N0₂ （g）的正反应是吸热反应，随温度升高，平衡N₂0₄ （g）?2N0₂ （g）向正方向移动，混合气体的颜色变深（NO₂浓度增大），故A正确；B、根据图象可知，达到平衡时，c（ NO₂）=0.120mol•L^-1，c（ N₂0₄）=0.040mol•L^-1，所以N₂0₄ （g）?2N0₂ （g）的化学平衡常数K₁=$\frac{（0.12mol•L-1）2}{0.04mol•L-1}$=0.36mol•L^-1则2N0₂ （g）?N₂0₄ （g） 反应的平衡常数K=$\frac{1}{{K}_{1}}$，故B正确；
C、达到平衡时将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大压强的过程．当其他条件不变时，增大压强，平衡会向着气体物质的量减小的方向移动，即平衡向逆方向移动，故C错误；
D、反应达平衡后，向此容器中通入NO₂气体，虽平衡逆向移动，但只能减弱这种改变而不能消除，因此c（NO₂）增大，故D正确，
故选C．

点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡常数的计算应用，注意反应特征的分析和平衡移动原理的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．