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    12．如图所示的微生物燃料电池在净化废水的同时能回收能源或得到有价值的化学品，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该电池能够在高温下工作
    B．得到的有价值的化学品为CO2和Cr（OH）3
    C．右室中的电极为负极
    D．1molCH3COO-转化为CO2得到4mol电子

    分析 由电解池装置图可知H+向右移动，则右室电极为正极，发生还原反应，H+得电子生成氢气，同时在正极室生成Cr（OH）3，左室发生氧化反应，CH3COO-被氧化生成CO2，为原电池的负极，以此解答该题．

    解答 解：由电解池装置图可知H+向右移动，则右室电极为正极，发生还原反应，H+得电子生成氢气，同时在正极室生成Cr（OH）3，左室发生氧化反应，CH3COO-被氧化生成CO2，为原电池的负极，
    A．温度较高时，可使蛋白质变性，该微生物电池不能在高温下工作，故A错误；
    B．由以上分析可知负极发生氧化反应生成CO2，正极生成Cr（OH）3，故B正确；
    C．由分析可知右室中的电极为正极，故C错误；
    D．CH3COO-中C平均元素化合价为0，1molCH3COO-转化为CO2得到8mol电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，答题时注意把握题给信息，结合氢离子的定向移动判断原电池的正负极，易错点为D，注意有机物中C元素化合价的判断，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；图表示该反应进行过程中能量的变化．（单位为：kJ•mol-1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
    B．元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化
    C．同周期第IA族与第VA族原子序数之差可能是4、14、28
    D．同主族原子序数之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（　　）
    A．只能生成CH3Cl一种有机物B．烧瓶内液面不可能上升
    C．大试管内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞HCO3-，下列化学方程式不正确的是（　　）
    A．2+H2O+CO2→2+Na2CO3B．+H2O+CO2→+NaHCO3
    C．+Na2CO3→+NaHCO3D．2+2Na→2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某烃A的分子式为C4H6，分子中的4个碳原子不都在一条直线上；又知1个碳原子上结合2个羟基（-OH）的化合物不稳定，易自动失水而生成含有碳氧双键的化合物．A有如图所示的一些列变化．
    试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：ACH≡CCH2CH3，F，H．
    （2）写出反应类型：E→G消去反应，E→F酯化反应或取代反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：C→D+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O，E→F2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有X、Y、Z三种元素，已知：
    ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
    ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色．
    请回答下列问题：
    （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．此液体具有的性质是ABD（填字母）．
    A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
    （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
    ①已知一定条件下，1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ．若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率90%．
    ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应．可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥表示电子转移方向和数目）：．
    （4）室温时，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是10-9mol•L-1和10-5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤ω（NH3）、ω（N2）和ω（H2）都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦v正（H2）=0.03mol•L-1•min-1，v逆（NH3）=0.02mol•L-1•min-1（　　）
    A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．只有③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
    B．分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种
    C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
    D．1mol β-紫罗兰酮与1mol H2发生加成反应可得到3种不同产物

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