Question

14．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K⁺）=C（Cl^-）=$\frac{1}{2}$C（Na⁺）=C（SO₄^2-）．则其溶质可能是（　　）

• A． KCl、NaCl
• B． KCl、NaCl、Na₂SO₄
• C． NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄
• D． KCl、Na₂SO₄、K₂SO₄

Answer 1

分析 根据电解质在水中的电离，及溶液中的离子浓度的关系来判断溶液中的溶质，以此来解答．

解答 解：A．若溶液中含有KCl、NaCl，则不会有硫酸根离子，故A错误；
B．KCl、NaCl混合，无论以何比例，都C（K⁺）＜C（Cl^-），不会满足，C（K⁺）=C（Cl^-），故B错误；
C．若NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄的物质的量比为2：1：1，设NaCl为2mol，则n（K⁺）=2mol，n（Cl^-）=2mol，n（SO₄^2-）=2mol，C（Na⁺）=4mol，则C（K⁺）=C（Cl^-）=$\frac{1}{2}$C（Na⁺）=C（SO₄^2-）成立，故C正确；
D．KCl、K₂SO₄、无论以何种比例混合，都C（K⁺）＞C（Cl^-），则不会满足C（K⁺）=C（Cl^-）=$\frac{1}{2}$C（Na⁺）=C（SO₄^2-），故D错误；
故选：C．

点评 本题考查电解质在水中的电离及离子浓度的关系，明确电解质在水中电离产生的离子及离子的物质的量的关系即可解答，难度不大．