Question

在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
（1）温度T₁

＞

T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反应是

放热

反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）如果A、B、C均为气体，则m

＞

 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强

增大

（填“增大”“减小”或“不变”），平衡

不

移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol^-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
①a

＞

b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是

增大A₂的浓度，或增大B₂的浓度或同时增大A₂、B₂的浓度

（说出一种即可）

Answer 1

分析：（1）温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短；
（2）由图可知温度T₁＞T₂，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动；
（3）由图可知，T₂温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动；
（4）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动；
（5）①可逆反应不能完全反应，参加反应的A的物质的量小于2mol；
②该反应正反应是放热反应，将反应温度升高到700℃，平衡向逆反应移动，该反应的平衡常数将减小；
③增大反应物浓度可以使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动；

解答：解：（1）由图可知，温度为T₁ 先到达平衡，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故T₁＞T₂，
故答案为：＞；
（2）由图可知温度T₁＞T₂，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）由图可知，T₂温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，故m＞2，
故答案为：＞；
（4）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动，
故答案为：增大，不；
（5）①反应是可逆反应，加入2molA和1molB不能完全反应，故放出的热量a＞b，
故答案为：＞；
②该反应正反应是放热反应，将反应温度升高到700℃，平衡向逆反应移动，该反应的平衡常数将减小，
故答案为：减小；
③增大A₂的浓度，或增大B₂的浓度 或同时增大A₂、B₂的浓度可以使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，
故答案为：增大A₂的浓度，或增大B₂的浓度 或同时增大A₂、B₂的浓度．

点评：考查影响化学平衡的因素、平衡图象等，难度中等，注意压强对化学平衡移动的影响，改变压强，若反应混合物的浓度不变，平衡不移动，若同等程度变化，平衡不移动．