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    【题目】用如图实验装置(夹持仪器己略去)探究铁与浓硫酸的反应，下列实验不合理的是

    A.上下移动①中的铁丝可控制生成SO2的量

    B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D.为确认产物中铁元素的价态，向①中加水，观察颜色变化

    【答案】D

    【解析】

    A、当铁丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铁丝时，铁丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铁丝可控制SO2的量，故A不符合题意；

    B、二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，则可以用品红溶液检验二氧化硫，故B不符合题意；

    C、二氧化硫有毒，不能直接排空，但二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以可以用NaOH溶液处理尾气，故C不符合题意；

    D、实验中，铁丝与过量浓硫酸的反应生成硫酸铁，试管中还含有过量的浓硫酸，为确认硫酸铁生成，应用胶头滴管将试管1中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显棕黄色，证明有硫酸铁生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，故D符合题意；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象得出的结论不正确的是（ ）

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

    H3PO4（浓）+NaBrNaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    有关数据见下表：

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红色液体

    密度g/mL

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    （1）A中放入沸石的作用是___。

    （2）仪器B的名称为___，B中进水口为___（填“a”或“b”）口。

    （3）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为：___。

    （4）制取氢溴酸时，为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸？___（用化学方程式表示）。

    （5）将C中的馏出液转入三角烧瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水等杂质，滴加浓硫酸约1～2mL，使溶液明显分层，再用分液漏斗分去硫酸层，将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃馏分约10.0g，从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的蒸气跟足量O2混合点燃，充分反应后生成CO24.48L(已折算成标准状况)和5.4 g H2O。下列关于该有机物的说法正确的是

    A.该有机物中肯定不含氧元素

    B.分子中C、H、O个数比为1∶3∶1

    C.若该有机物中含氧元素，则该有机物一定为乙醇

    D.若该有机物的相对分子质量为30，则该有机物一定是乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，有机产物只有一种的是

    A.乙醇与氧气在铜催化下的氧化反应

    B.丙烯(CH3CH=CH2)与HBr的加成反应

    C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

    D.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。

    有关数据见下表：

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红色液体

    密度/(g·cm3)

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    一．溴乙烷的制备

    反应原理和实验装置如下(加热装置、夹持装置均省略)：

    H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑　 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    (1)图中沸石的作用为_____________。若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应生成了________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空气；导管E的末端须低于D中烧杯内的水面，其目的是_______________________________。

    (2)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_____________(保留3位有效数字)。

    二．溴乙烷性质的探究

    用如图实验装置验证溴乙烷的性质：

    (3)在乙中试管内加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______________________________________，证明溴乙烷与NaOH溶液已反应完全的现象是________________________________。

    (4)若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图装置。a试管中的水的作用是________________；若无a试管，将生成的气体直接通入b试管中，则b中的试剂可以为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成清洁工艺如下：

    （1）“释氨反应”步骤可能发生的化学反应：

    NH4Cl(s)≒ NH3(g)+HCl(g) ΔH=163.57 kJ/mol

    MgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(s) ΔH=-102.23 kJ/mol

    则总反应NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s) ΔH=____kJ/mol

    （2）“释氯反应”可能的化学反应有：

    i. MgOHCl(s)≒MgO(s)+ HCl(g) ΔH=+97.50 kJ/mol

    ii. MgOHCl(s)+ HCl(g)≒MgCl2(s)+H2O(g) ΔH=+2.89 kJ/mol

    iii. MgCl2(s)+ H2O(g)=MgO(s)+2HCl(g) ΔH=+94.61 kJ/mol

    图为“释氯反应”在不同温度下各组分的平衡组成，回答下列问题

    ①应选择的最佳反应温度是___________

    ②500°C时，释氯反应器的压强为P，计算该温度下反应i的平衡常数Kp=___________ (Kp为以分压表示的平衡常数)

    ③结合平衡移动原理，原料气增加水蒸气的目的是___________

    （3）“氯乙烯反应”中，(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注

    ①碳碳叁键的键能：M1_____ (填“>”或“<”)

    ②“M2→M3”的化学方程式为__________

    ③该反应的决速步骤为__________

    （4）下列有关该工艺的说法不正确的是______(填标号)

    A．可循环利用的物质有NH3、MgO、HCl

    B．“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物可实现资源化利用

    C．利用MgO作为吸附剂可有效实现NH3与HCl分离

    D．减少了从氯碱工业的产品获取HCl的电能消耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

    A.原溶液中一定含有

    B.反应后最终溶液中的溶质只有

    C.原溶液中含有与的物质的量之比为

    D.原溶液中一定含有的阴离子是、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各图象的解释或结论正确的是

    A.图甲表示用溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线

    B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态

    C.由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

    D.图丁表示反应，时刻减小了压强

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