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    （8分）在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，
    (1)m＝________（填数字）
    (2)R3+是___________（填氧化产物、还原产物）
    (3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________
    (4)若氧化等量的R2+，消耗的高锰酸钾与氧气的物质的量之比为___________，

    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共8分）　　XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
    2（1）配平反应的离子方程式：
    　　　XeO3　　　Mn　　　H2O → 　　　MnO　　　Xe↑　　　H
    （2）反应现象为：①有气泡产生，②　　　　　　　　　　　。
    （3）发生氧化反应的物质是　　　　　　　　　。
    （4）将适量的XeO3投入mL 0.1mol·LMn的水溶液中，刚好完全反应。
    　　此时转移电子　　　　　mol。
    　　将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    6.4 g铜跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中H＋的物质的量为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为     (　　)
    A．(n＋0.2) molB．(n＋0.4) molC．0.28 molD．0.31 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分，每空2分）现有反应：①CO+CuOCu+CO2  ②MgO+2HCl====MgCl2+H2O
    ③Fe+2AgNO3====2Ag+Fe（NO3）2 ④CH4+2O2CO2+2H2O
    ⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
    试完成：
    （1）上述反应中属于置换反应的有_____________。属于复分解反应的有_____________。
    （2）属于氧化还原反应的有_____________。
    （3）反应③中被还原的元素是_____________。反应④中被氧化的元素是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
    2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
    ⑴此反应中氧化剂是        ，氧化产物      。若有1mol KMnO4参加反应，转移电
    子的物质的量为          。
    ⑵15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为     ，有      molHCl
    发生反应，有      molHCl被氧化。
    ⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

    下列选项正确的是                                                                                   （   ）
    A．框图中的物质分别为：Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
    B．框图中的物质分别为：Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
    C．框图中的物质分别为：Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
    D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为6 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的反应是
    A．②③④⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是（    ）
    A．5：3B．3：5C．5：4D．1：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于氧化还原反应8Fe（NO3）2+10HNO3=8Fe（NO3）3+NH4NO3+3H2O，以下叙述错误的是            （   ）
    A．还原产物为NH4NO3
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
    C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子
    D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+

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