Question

【题目】某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式是 ．
（2）E中出现的现象是 ．
（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体．
①欲检验溶液中含有Fe3+ ， 选用的试剂为 ， 现象是 ．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+ ， 用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因： ．
③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的 ．
A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3
④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠
（3）KSCN溶液；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+；B；用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色则证明氯化亚铁已被全部氧化
【解析】解：（1）Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 ， 反应的化学方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ，
所以答案是：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；（2）装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠，
所以答案是：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；（3）①Fe3+的检验方法是：取少量滤液，滴入几滴硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红色，
所以答案是：KSCN溶液；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；②向体系中加入铁粉，如果铁粉不溶解，说明不存在Fe3+ ， 所以离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，
所以答案是：Fe+2Fe3+=3Fe2+；③滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3 ，
A．酸性KMnO4溶液 能氧化氯化亚铁，但引入钾离子、锰离子等，故A错误；
B．Cl2 氧化氯化亚铁为氯化铁，不引入新的杂质，故B正确；
C．Na2O2 和水反应生成氢氧化钠，沉淀亚铁离子和铁离子，不能除去，故C错误；
D．FeCl3 不能氧化氯化亚铁，故D错误；
所以答案是：B；④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是：用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色则证明氯化亚铁已被全部氧化，
所以答案是：用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色则证明氯化亚铁已被全部氧化；