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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个 NaCl 分子
    B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
    C．欲配制1.00L 1.00 mol•L-1的 NaCl 溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
    D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

    分析 A、氯化钠是离子晶体；
    B、钠离子的核外最外层有8个电子；
    C、将氯化钠溶于1L水中，溶于体积大于1L；
    D、求出氯化钠的物质的量，然后根据电解1mol氯化钠能生成0.5mol氯气和1mol钠来分析．

    解答 解：A、氯化钠是离子晶体，无氯化钠分子，故A错误；
    B、1mol氯化钠中含1mol钠离子，而钠离子的核外的最外层有8个电子，故1mol钠离子的最外层有8mol电子即8NA个，故B正确；
    C、将氯化钠溶于1L水中，溶于体积大于1L，则溶液的浓度小于1mol/L，故C错误；
    D、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而电解1mol氯化钠能生成0.5mol氯气和1mol钠，即生成11.2L氯气和23g钠，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某无色溶液中含有CO32-、K+、NH4+、Ba2+、SO42-、Fe3+中几种离子，今取二份体积各100mL该溶液进行实验．
    （1）第一份加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL；
    （2）第二份加入足量氯化钡溶液，生成沉淀质量为6.27g，再经足量稀盐酸洗涤后得2.33g残渣．据此回答：
    ①用稀盐酸洗涤沉淀时反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
    ②含有的阴离子及其对应物质的量浓度依次是CO32-，0.2mol/L；SO42-，0.1mol/L；
    ③对是否存在K+的判断依据是电荷守恒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO、Fe2O3杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：
        　　溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+
    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4
    为了除去溶液中的铁元素，可采用的试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．氨水C．H2O2、Cu2（OH）2CO3D．KMnO4、CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．4mol的NH3和6mol的H2S含有相同的氢原子，相同质量的CO2和CO所含氧原子的物质的量之比为14：11，所含氧原子数相同的CO2和CO的物质的量之比为1：2，标准状况下体积比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在两支分别盛有Al（OH）3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是白色沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是白色沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．由此说明Al（OH）3是一种两性氢氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：
    （1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应后得到的溶液呈黄或棕黄色．
    （2）取少量上述溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
    （3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体．
    （4）取上步实验烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
    ③最后溶液颜色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用离子方程式表示）．
    ④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？①②（写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有3种．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．该元素的基态原子价电子排布为3d104s2．
    （2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是C（填序号）．
    A．氯化钙受热挥发                      B．氯化钙受热分解
    C．钙离子中电子跃迁                    D．氯离子中电子跃迁
    （3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主．已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p633d104s24p1．GaAs中Ga的化合价为+3．
    （4）铁有多种化合物，常用氯化铁溶液来腐蚀铜板制作印刷电路板，写出该反应的化学方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    （5）已知：Fe（CO）5中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe（CO）5═Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学反应能用离子方程式H+十OH-=H2O来表示的是（　　）
    A．盐酸和氢氧化铜B．硫酸和氢氧化钠溶液
    C．硫酸和氢氧化钡溶液D．稀硝酸和氨水混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O
    C．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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