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    4．对于反应：，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的类型是缩聚反应
    B．产物中链节的式量比反应物单体的分子量大
    C．工业上用该反应生产顺丁橡胶
    D．不同产物分子的聚合度可能不同

    分析 高聚物链节中主碳链为4个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物，
    A．反应类型为加成聚合反应；
    B．加聚反应化学键变化原子不变，链节和单体相对分子质量相同；
    C．顺丁橡胶是聚1，3-丁二烯；
    D．高分子聚合物形成，聚合度是不同数值范围，高聚物为混合物．

    解答 解：A．缩聚反应是形成高聚物同时生成小分子，该反应类型为加成聚合反应，故A错误；
    B．加聚反应化学键变化原子不变，链节和单体相对分子质量相同，故B错误；
    C．顺丁橡胶是聚1，3-丁二烯，上述为聚异戊二烯为天然橡胶成分，故C错误；
    D．高分子聚合物形成，其中聚合度是不同数值范围，高聚物为混合物，不同产物分子的聚合度可能不同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生由加聚反应生成高聚物的单体的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应               2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．钠跟水反应                     Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．大理石跟稀盐酸反应         CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．氯气通入水中                   Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式是：CH2=CH2B．乙醇的分子式是：CH3CHO
    C．甲烷的结构式是：CH4D．乙酸的官能团是：-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、H+、SO42-、CO32-B．H+、Ba2+、NO3-、HCO3-
    C．Ba2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．金属A能够被磁铁所吸引．A及其A的化合物之间有如下的转化关系：

    （1）写出A、C的化学式：AFe；CFe（OH）3．
    （2）检验B中阳离子的试剂是KSCN溶液或NaOH溶液．
    （3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    A→D 的离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑
    E→C 的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
    【分子式的确定】（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是C：H：O=2：6：1；
    （2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量如图①，则该物质的分子式是C2H6O；
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH或CH3-O-CH3．
    【结构式的确定】
    （4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．
    例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（图②）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH3CH2OH．

    【性质实验】
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$．
    （6）工业上用B制取A，其反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
    （7）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．磷酸盐缓冲溶液对维持生物体内的正常pH和正常生理环境起重要作用．将0.2mol•L-1的NaH2PO4与0.2mol•L-1的Na2HPO4溶液以不同比例混合，可形成不同pH的缓冲溶液．
    pH NaH2PO4溶液体积/mL Na2HPO4溶液体积/mL
     5.7 93.5 6.5
     5.8 92 8
     5.9 90 10
     6.0 87.712.3
    试回答下列问题：
    （1）在pH=5.9的磷酸盐缓冲溶液中，c（Na+）=0.22mol/L（溶液混合时的体积变化忽略不计）．
    （2）欲直接利用NaH2PO4•2H2O和Na2HPO4•2H2O配制100mLpH=5.8的NaH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液，需称量NaH2PO4•2H2O、Na2HPO4•2H2O的质量分别为2.87g、0.285g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，无固定熔点
    B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色
    C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl
    D．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法，正确的是（　　）
    A．碳棒是负极
    B．该装置能将电能转化为化学能
    C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒
    D．该装置的总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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