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    常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
    C

    试题分析：A。在①点溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，c(CH3COOH)= c(NaCl)=c(Cl-),盐的电离远大于弱电解质的电离。因此c(Cl-)=c(CH3COOH) >c(H+)=c(OH-) .错误。B.在②所示的溶液中,发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，得到的溶液中n(NaCl)= n(CH3COOH)= n(CH3COONa)。.因为此溶液显酸性，所以CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用。因此，c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH).错误。C.在点③所示的溶液中，恰好完全发生反应CH3COONa + HCl=CH3COOH+NaCl，得到的是CH3COOH与NaCl的混合溶液，由于醋酸是弱酸，发生电离作用，所以c(Na+)>c(CH3COOH)，在溶液中除了存在酸的电离，还存在水的电离作用，因此c(H+)> c(CH3COO-)，但是酸或水的电离作用是微弱的，所以c(CH3COOH) > c(H+)。所以在溶液中的离子的浓度关系为：c(Na+)>c(CH3COOH) > c(H+)> c(CH3COO-)。正确。D.在整个过程中，根据电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)= c(Cl-)+c(CH3CO-)，根据物料守恒可得c(Na+)= c(CH3CO-)+ c(CH3COOH)。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
    A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1
    B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)
    C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
    D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）钠及其化合物具有广泛的用途。
    (1)工业上制备金属钠的常用方法是       (用离子方程式表示)。
    (2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

    正极的电极反应式为       ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为       。
    (3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
    溶质
    		CH3COONa
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    pH
    		8.8
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是       ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是       (填序号)。
    a．HCN         b．HClO            c．CH3COOH      d．H2CO3
    (4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
    ①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为       。
    ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子
    		Fe2＋
    		Cu2＋
    		Mg2＋
    pH
    		7.6
    		5.2
    		10.4
    当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，       (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]       Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则
    A．b、c两点溶液的导电能力相同
    B．c点溶液中
    C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
    D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是(     )
    A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙
    B．比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
    C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱
    D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是(    )
    A．I和II中H2O的电离程度不相等
    B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小
    C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量
    D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是               （  ）
    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数（25℃）
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
    B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定小于b
    C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在 c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
    弱酸
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    K
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11
    A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
    B．相同温度时三种浓度相同溶液，pH关系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
    C．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3混合反应后：
    c(Na+)>c(HCO3－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
    D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN－），则a一定小于b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，a mol·L一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
    A．a=bB．a＞b
    C．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)＜c(Na+)

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