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    12．A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如右图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．

    （1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应④的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
    （2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，保存少量单质A的方法 是保存在煤油里，A在氧气中燃烧产物所含的化学键有离子键和共价键；用C来制取B反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．若只用一种试剂鉴别B、C，可以选的试剂是KSCN溶液．

    分析 A、B、C三种物质中均含有同一种元素，
    （1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，则A为Al2O3，B为氯化铝或硫酸铝，C为NaAlO2；
    （2）C物质大量存在于海水中，则C为NaCl，反应①为置换反应可知A为Na，B为NaOH，以此来解答；
    （3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应，当A为一种金属单质时，则A应为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，符合各物质转化关系，以此来解答．

    解答 解：A、B、C三种物质中均含有同一种元素，
    （1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，则A为Al2O3，B为氯化铝或硫酸铝，C为NaAlO2，则反应反应④为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，B溶液显酸性的原因是Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，
    故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+；
    （2）C物质大量存在于海水中，反应①为置换反应，反应④为化合反应，则C为NaCl，可推知A为Na，B为NaOH，少量单质Na保存在煤油里，Na在氧气中燃烧产物为过氧化钠，所含的化学键有离子键和共价键，C→B的反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，
    故答案为：保存在煤油里；离子键和共价键；2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
    （3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应，当A为一种金属单质时，则A应为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，符合各物质转化关系，反应③可能的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若只用一种试剂鉴别FeCl3、FeCl2，可以选的试剂是KSCN溶液，
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；KSCN溶液．

    点评 本题考查无机物的推断，明确A、B、C三种物质中均含有同一种元素，利用物质的性质和转化关系推断出A、B、C是解答的关键，题目难度中等．

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