下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液.图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液.滴定浓度均为0.1000mol/LCl-.Br-及I-的混合溶液.由图2曲线.可确定首先沉淀的是Cl-C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2 图3 图4

A．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO₄溶液，图1虚线表示加入CuSO₄溶液时氢气体积与时间的关系

B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl^-

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加过量的NaOH溶液，图3中曲线表示NaOH的物质的量与Al(OH)₃物质的量关系图

D．由图4可说明乙烯与H₂加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程

试题分析：A、Zn＋Cu²^＋=Zn²^＋＋Cu，加入少量的CuSO₄溶液，产生H₂的总量减少，A不正确；B．由图可知，c（I^－）最小，先形成沉淀的是I^－，故B错误；C、由分析可知，开始滴加NaOH，立刻生成沉淀，沉淀达最大后，即铝离子完全反应，继续滴加NaOH，氢氧根与铵根离子反应，沉淀不变，当铵根离子反应完毕，加入的氢氧根与氢氧化铝反应，沉淀溶解，至最后消失，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图象C符合，C正确；D．反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热，催化剂能降低反应的活化能，所以实线表示在有催化剂的条件下进行，故D错误；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

A．充电时，阳极发生的反应是PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq）

B．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

C．放电时该电池的负极材料是铅版

D．放电时正极发生的反应是：Pb（s）+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）+2e^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关说法正确的是

A．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小

B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

C．8NH₃(g)＋6NO₂(g)＝7N₂(g)＋12H₂O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行

D．对N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，其他条件不变时充入N₂，正反应速率增大，逆反应速率减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO₃的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

B．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中

的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有           。(填字母)
a．容器内的压强保持不变            b．容器中H₂浓度与CO浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变    d．CO的生成速率与H₂的生成速率相等
（2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O²。该电池负极的电极反应式为              。
（3）一定条件下，CO与H₂可合成甲烷，反应方程式为：CO(g)+3H₂(g)

CH₄(g)+ H₂O (g)
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是              。
②已知H₂(g)、CO(g)和 CH₄(g)的燃烧热分别为285．8 kJ·mol^-1、283．0 kJ·mol^-1和890,0 kJ·mol^-1。
写出CO与H₂反应生成CH₄和CO₂的热化学方程式：                  。
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：                           ．
CH₃OH(g)+CO(g)

HCOOCH₃(g) △H=－29.1 kJ·mol^-1
科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率"看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.2kJ热量。
①若起始时向容器内放入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填 “＞”、“＜”或“＝”） 184．4 kJ。
②已知

1mol N—H键断裂吸收的能量等于 kJ。
（2）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO₂(g）＋O₂(g）

2SO₃(g）。反应体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①该反应的

          ０（填“＞’或“＜”）。
②下列说法正确的是
a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
b．在D点时，v_正＞v_逆
c．B点、C点反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂
d．在A点时，消耗1mol SO₂必定同时消耗1mol SO₃
（3）过度排放CO₂会造成温室效应。
①最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出该电池负极反应式（电解液为KOH溶液）                  。
②CO₂也可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃溶液，写出该反应的离子方程式          。
Na₂CO₃水溶液呈碱性，其原因是

，25℃时该反应的K=2×10^-4mol·L^-1，则当溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1时，溶液的pH= 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：

A．根据图①可判断反应CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)的ΔH<0

B．图②表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化

C．根据图③（S表示溶解度），A点表示T₁^oC时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。

D．根据图④可判断可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)”的ΔH＞0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E五种物质是由常见元素组成，A由两种元素组成，且A中两种元素的质量比为7∶8。A和B在高温条件下反应生成C和D，C为无色气体，在标准状况下的密度约为2.86g?L^－¹。以A为原料生产E。

⑴写出A的化学式：
⑵A和B的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为      ，
⑶某人设想用右图所示装置利用电化学原理生产E，则N电极是　   极；写出M电极的电极反应式：                      。
⑷当图中的C与O₂被活性炭吸附时，也能发生反应生成F，为研究此反应，将C和O₂放入体积为2L的恒容密闭容器中，在500℃时发生反应，反应过程中的能量变化如下图所示，反应物物质的量和时间的变化如下表所示：

①该反应的ΔH      0反应从起始至2min内的平均反应速率v(C)＝              ；
500℃时，此反应化学平衡常数K的值为                  。
②第6min时，向容器中再充入0.002molO₂，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c(C)＝0.006mol?L^－¹，则温度T     （填“＞”或“＜”）500℃。

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