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    12．下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是（　　）
    A．加金属钠看是否有氢气放出
    B．与新制的氢氧化铜悬浊液混合后共热，观察是否有红色沉淀
    C．与醋酸和浓H2SO4共热，观察是否有果香味物质生成
    D．加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色

    分析 A．尿液中含水，无论是否含葡萄糖，加入钠都会有氢气放出；
    B．葡萄糖中含有醛基，能够与新制的氢氧化铜浊液反应生成红色的氧化亚铜沉淀；
    C．尿液中葡萄糖含量很低，与醋酸反应不明显；
    D．尿液中含有尿素等具有还原性物质，也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色．

    解答 解：A．钠化学性质比较活泼，能够与水发生反应，所以无法用钠鉴别尿液中是否含有葡萄糖，故A错误；
    B．葡萄糖和氢氧化铜在碱性溶液中加热会生成砖红色的氧化亚铜，所以加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，观察是否有砖红色的沉淀生成，可以检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖，故B正确；
    C．尿液中葡萄糖含量很低，与醋酸反应不明显；且尿液具有刺激性气味，也无法判断是否有果香味物质生成，故C错误；
    D．尿液中含有的其它还原性物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法用酸性KMnO4溶液鉴别，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了据此有机物的鉴别方法，题目难度中等，明确葡萄糖的结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机物性质及鉴别方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    A．566kJB．283kJC．712kJD．356kJ

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    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）金属离子在动物体内以配位键结合．Fe3+可与SCN-、CN-、CO、H2O等形成配合物．
    ①H2O中O原子的杂化方式为sp3．
    ②已知SCN-的电子式为，则SCN-中σ 键与π键的个数比为1：1．
    ③写出一种与CO为等电子体的分子的化学式N2．
    （4）CH4、NH3相比较，熔点较高的是NH3，其原因是氨气分子之间形成氢键，甲烷分子之间为范德华力．
    （5）某种铜的氧化物的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则该晶体的密度为$\frac{576}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3（NA表示阿伏伽德罗常数的值）

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    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L D2中所含中子数为2NA
    B．1 molCO2与1L 2mol/L的NaOH溶液反应后，溶液中的CO32-数为0.5 NA
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    D．3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数一定为0.3NA

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    5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源
    B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
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    D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体

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    12．雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
    据此判断：
    ①该反应的△Η＜0（填“＞”或“＜”），△S＜0（填“＞”或“＜”）
    ②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若增大催化剂的表面积，则CO转化率不变（填“增大”，“减少”或“不变”）
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填字母）．
      
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
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    9．下列说法不正确的是（　　）
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    D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

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