Question

（10分）有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：

（1）200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是

（2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是

（3）某小组将铁屑放入一定浓度的硫酸中并不断搅拌，即可制得硫酸亚铁溶液。现欲将5.6 gFe完全溶解，加水后得200 mL溶液。请计算（写出计算过程）：

①生成的气体在标准状况下的体积。

②所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度。

Answer 1

（1）7.5 mol/L （2）3:1 （3）①2.24L ②0.5 mol/L

【解析】

试题分析：（1）含Fe3+ 56g，即铁的物质的量为1mol，铁离子与硫酸根离子的物质的量比为2:3，故硫酸根离子的物质的量为1.5mol，c（SO42-）=1.5mol/0.2L=7.5mol/L；（2）容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，物质的量比为3：1,体积比等于物质的量比，故体积比为3:1；（3）①铁的物质的量为5.6g/56g/mol=0.1mol，生成氢气的关系为Fe~H2，故氢气的体积为0.1molx22.4L/mol=2.24L②5.6g铁完全反应，根据铁元素守恒可知，溶液中n（FeSO4）=n（Fe）=0.1mol，浓度为0.1mol/0.2L=0.5mol/L；

考点：物质的量浓度