[题目]下列离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH―＝NH3↑+H2OB．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl―+2H+H2↑+Cl2↑C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I―＝2Fe2++I2D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH―＝NH3↑+H2O

B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl―+2H+H2↑+Cl2↑

C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I―＝2Fe2++I2

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O

【答案】D

【解析】

试题分析：A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠和氨气，故A错误；B．电解饱和氯化钠溶液实质上电解的是氯化钠和水，水用化学式表示，故B错误；C．硝酸的氧化性强于铁离子，应该是硝酸将碘离子氧化，故C错误；D．高锰酸钾检验强氧化性，Na2SO3溶液检验还原性，二者发生氧化还原反应， 5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O，故D正确；故选D。

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【题目】某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可)____________，写出利用该流程制备的化学方程式。

（2）a和b分别是__________(填序号)。

A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2

C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2

（3）上述流程中，可以循环使用的物质是 (写化学式)。

（4）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。

（5）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是______________。

A．提供制备所需的氮元素 B．增大CO32-的浓度促进反应发生

C．作反应的催化剂 D．生产1mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH3

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A. 细胞中的B、Fe、Mg、Zn、Cu属于微量元素

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试确定A，B，C，D，X各代表何种溶液。

A：___________B：___________C：___________D：___________X：___________

写出加过量的A产生白色沉淀的化学方程式：_________________________________。

写出加过量的C产生白色沉淀的化学方程式：_________________________________。

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【题目】某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO41 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__ ____mol/L(保留1位小数)。

（2）此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、、。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。