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    19．下列实验操作中有错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从下口放出
    B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线
    C．用淘洗的方法从沙里淘金
    D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

    分析 A．分液时应避免液体重新混合而污染；
    B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
    C．金的密度比较大，可用淘洗法分离；
    D．蒸发时应避免温度过高而导致溶质变质．

    解答 解：A．分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免液体重新混合而污染，故A错误；
    B．蒸馏时，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线，用于测量馏分的温度，故B正确；
    C．金的密度比较大，可用淘洗法分离，故C正确；
    D．蒸发时不能直接将溶液蒸干，避免温度过高而导致溶质变质，故D错误．
    故选AD．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-可以大量共存
    B．0.1mol•L-1氨水：K+、Na+、NO3-、AlO2-可以大量共存
    C．向（CH3COO）2Ba溶液中加入硫酸发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．已知K${\;}_{{a}_{1}}$（H2CO3）＞Ka（HClO）＞K${\;}_{{a}_{2}}$（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为：CO2+2ClO-+H2O═CO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：
    B．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．N2的电子式：
    D．原子核内有18个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物中不含离子键的是（　　）
    A．（NH4）2SB．Al2（SO4）3C．CsOHD．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36L
    B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
    C．配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需该硫酸50 mL
    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．向铜片中加入某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量的锌粉，使之完全反应收集到标况下2.24L，过滤后得固体，干燥后质量减轻了0.75g，求原浓硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为铁和石墨．
    （1）a电极材料应为Fe，a电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）电解液c最好是B、C（填编号）．
    A．纯水     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl2溶液
    （3）d为苯，其作用是隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    （1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位，实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
    反应放出$\frac{3}{4}$气体所需时间约为2.5 min．
    （4）计算H2O2的初始物质的量浓度0.11 mol•L-1mol/L．（请保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（　　）
    ①较高沸点    
    ②能溶于水    
    ③水溶液能导电
    ④熔点很低   
    ⑤熔融状态不导电．
    A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤

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