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    25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是( )

    A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

    B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    C．K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

    D．P点时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ）

    A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

    C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

    （1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。

    （2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。

    （3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。

    （4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

    B．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

    C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

    D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：选择题

    下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是( )

    A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋

    B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

    C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右

    D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：选择题

    现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )

    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

    B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性

    C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

    D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。

    B．室温下，CuSO4溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。

    C．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2。

    D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市高三12月模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。

    （1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：

    2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1

    ①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是___________。

    （已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）

    实验

    编号

    温度

    (℃)

    NO初始浓度

    (mol·L－1)

    CO初始浓度

    (mol·L－1)

    催化剂比表面积(m2·g—1)

    催化剂用量(g)

    Ⅰ

    280

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    82

    50

    Ⅱ

    280

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    124

    50

    Ⅲ

    350

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    124

    50

    ②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

    （2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=___________。

    （3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

    （1）已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ 。

    （2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

    ① 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2)＝ 。

    ② 该温度下CO2的平衡转化率为 。

    （3）在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    （4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：

    ①该反应的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    ②曲线c表示的物质为 。

    ③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ，用平衡移动原理说明理由 。

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