Question

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

（1）通入Cl₂后，集气瓶A中的现象是：

 

，从而得出的结论是

 

；集气瓶B中的现象是：

 

，从而得出的结论是

 

，其中发生的反应的化学方程式为

 

．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是

 

．
（3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是

 

，烧杯中所发生反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：元素及其化合物

分析：由实验装置图可知，干燥的氯气进入A中，干燥的红色布条不褪色，B中氯气与水反应生成HClO，则布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性；最后利用NaOH溶液吸收氯气，进行尾气处理，以此来解答．

解答： 解：（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中观察到干燥的红色布条不褪色，可得出的结论干燥的氯气没有漂白性；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色，可得出的结论是HClO能漂白，因为氯气和水反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，
故答案为：干燥的红色布条不褪色；干燥的氯气没有漂白性；湿润的红色布条褪色；氯水具有漂白性；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
（2）由Cl₂+H₂O?HCl+HClO可知，生成盐酸和HClO，则设计一个实验为验证HCl是否有漂白性，操作方法是在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸，
故答案为：验证HCl是否有漂白性；
（3）氯气有毒，不能排放在空气中，NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：吸收多余的氯气；2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应、实验设计的分析为解答的关键，注意验证HClO具有漂白性，利用对比和排除干扰的方法来解答，题目难度不大．