【题目】下列有关胶体说法正确的是
A. 能用过滤的方法分离出该分散质
B. 在通常情况下不稳定,易沉淀
C. 当聚光手电简照射胶体时,从垂直于光线方向,可以看到一道亮的通路
D. 分散质的直径在10-910-7纳米
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】配制0.1molL﹣1的NaOH溶液,下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是( )
A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长 B. 定容时俯视读取刻度
C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】中科大发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为:Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是
A. 该反应中,钠作还原剂,二氧化碳作氧化剂
B. 每生成1mol Na2CO3时,共转移4mol电子
C. 该反应中Na2CO3是氧化产物
D. 还原性Na大于C
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知:2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点-59℃、沸点11℃;H2O2沸点150℃
请回答:
⑴仪器A的作用是_____;冰水浴冷却的目的是_____(写出两种)。
⑵空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因______。
(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:①_____(用离子方程式表示),②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。
(4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是______,馏出物是_______。
(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是_______
A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀
C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀
D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后,关闭水龙头
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