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四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。

请回答下列问题:

1)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是________(写化学式),该氢化物的电子式为________

2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________,列举一个化学方程式证明________________________

3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________,元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________

 

1NH3 

2H2SiO3 2HNO3Na2SiO3=2NaNO3H2SiO3

3)离子键 共价键(或极性键)

【解析】根据各元素的位置关系,且M是金属元素,即MAl元素,XSi元素、YN元素,ZO元素。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第11讲有机化学基础练习卷(解析版) 题型:选择题

甲酸香叶酯是一种食品香料,可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法中正确的是(  )

 

A.香叶醇的分子式为C11H18O

B.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

C1 mol甲酸香叶酯可以与2 mol H2发生加成反应

D.甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题8电化学基础练习卷(解析版) 题型:选择题

下图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是(  )。

A.电极上发生还原反应,做原电池的正极

B.电极的电极反应式为Cu22e=Cu

C.该原电池的总反应式为2Fe3Cu=Cu22Fe2

D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:选择题

可逆反应mAg)+nBpCg)+qD中,AC都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确的是(  )。

A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体

B.增大压强,平衡不移动,说明mn一定等于pq

C.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应

D.若B是气体,增大A的量,AB的转化率都增大

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题5化学反应与能量练习卷(解析版) 题型:选择题

在同温同压下,下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是(  )。

A2H2g)+O2g=2H2Ol ΔH1 2H2g)+O2g=2H2Og ΔH2

BSg)+O2g=2SO2g ΔH1 Ss)+O2g=2SO2g ΔH2

CCs)+O2g=COg ΔH1 Cs)+O2g=CO2g ΔH2

DH2g)+Cl2g=2HClg ΔH1 H2g)+Cl2g=HClg ΔH2

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题3离子反应 氧化还原反应练习卷(解析版) 题型:填空题

某校同学为探究Br2I2Fe3的氧化性强弱,进行了如下实验。

实验:取少量KI溶液于试管中,先加入溴水、振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;

实验:取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈红色。

1)写出离子方程式:

实验______________________________________________________

实验______________________________________________________

2)由上述两个实验,对物质的氧化性可以得出的正确结论是________

ABr2>I2 BFe3>Br2 CBr2>Fe3 DI>Br

3)已知Fe3的氧化性强于I2,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明。(提示:请写出实验步骤、现象及结论)

FeCl3溶液 碘水 KI溶液 H2SO4 淀粉溶液

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题3离子反应 氧化还原反应练习卷(解析版) 题型:选择题

某溶液中含有NH4+SO32-SiO32-BrCO32-Na,向该溶液中通入过量的Cl2,则下列判断正确的是(  )。

反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+Na 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应

A①②③④ B②③④ C①③⑤ D②④⑤

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题14实验化学(选修)练习卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作或描述中错误的是(  )。

A.将NaNO3KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时,可分离出NaCl晶体

B.溶剂蒸发的速度越快,或浓缩后的溶液冷却得越快,析出的晶体颗粒就越大

C.海带中碘元素的分离及检验时,需要向海带灰的浸取液中,加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液

D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中,点样后的滤纸需晾干后,才能将其浸入展开剂中

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 电解质溶液练习卷(解析版) 题型:填空题

某铵态氮肥由WXYZ 4种短周期元素组成,其中W的原子半径最小。

.YZ同主族,ZY2是形成酸雨的主要物质之一。

1)将XYZ的元素符号填在如图所示元素周期表(局部)中的相应位置上。

2X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为

3)一定条件下,1 mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水,放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为 __

.Z是形成化合物种类最多的元素。

4)该氮肥的名称是 __(填一种)。

5HR是含Z元素的一元酸。室温时,用0.250 mol·L1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时,溶液的pH变化情况如图所示。

其中,a点表示两种物质恰好完全反应。

图中x (填”“7

室温时,HR的电离常数Ka (填数值)。

 

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