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    20．下列有关性质比较正确的是（　　）
    A．N、O、F最高正价依次升高
    B．Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大
    C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低
    D．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难

    分析 A．O、F无正价；
    B．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小；
    C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大；
    D．金属性越强，与水反应越容易．

    解答 解：A．N、O、F中只有N元素有最高正价，故A错误；
    B．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大，故B正确；
    C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大，则F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐增大，故C错误；
    D．金属性越强，与水反应越容易，则锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（　　）
    A．把煤块变成煤粉燃烧更为剧烈
    B．锌与稀硫酸反应制H2时加入少量CuSO4溶液而使反应速率加快
    C．固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
    D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．请你和探究小组完成下列问题：
    （1）提出合理假设．该实验中反应速率明显加快的原因可能是AC．
    A．反应放热导致温度升高　　          B．压强增大
    C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反应物接触面积增大
    （2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
    时间/min05101520253550607080
    温度/℃25262626262626.527272727
    根据表中实验数据规律，结合实验假设你能得出的结论是温度不是反应速率明显加快的主要原因．
    （3）进一步探究．查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用．为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：
    实验
    编号    		铜片
    质量/g    		0.1mol•L-1
    硝酸/mL    		硝酸铜
    溶液/mL    		亚硝酸钠
    溶液/mL    		水的体积
    /mL    		实验目的
    ①520000.5实验①和②探究Cu2+对实验的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响．
    ②5200.500
    ③5200X0
    表中X的值为，实验①和②探究Cu2+对实验的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列比较中，正确的是（　　）
    A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
    B．0.2 mol/LNH4NO3 和 0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c （NO3-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
    C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c （Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）+c （CH3COOH）
    D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．冬青油结构如图，它在一定条件下能发生的反应有：（　　）
    ①加成反应
    ②水解反应
    ③消去反应
    ④取代反应
    ⑤与NaHCO3反应放出CO2
    ⑥加聚反应．
    A．①②⑥B．①②③C．④⑤⑥D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．裂解水制氢气的过程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4+CO?3FeO+CO2
    B．反应Ⅱ的化学方程式是3FeO+H2O（g）?Fe3O4+H2
    C．总反应的化学方程式是C+2H2O（g）?CO2+2H2
    D．铁的氧化物是裂解水的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
    （1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：
    A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1
    20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
    ①计算20s内B气体的平均化学反应速率为0.05mol/（L•s），写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）}{c（A）•c（B）}$．
    ②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是C（填字母）．
    （A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
    ③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数ϕ（C）=$\frac{1}{3}$，则b=$\frac{4}{3}$．
    （2）常温下，将VmL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.5g CH3+含有的电子数为NA
    B．在lL 0．lmol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0．lNA
    C．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C-CI键的个数为2NA
    D．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和4NA个C-C键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温时向0.01mol/L 的盐酸溶液中加入等体积的下列溶液，滴入酚酞试液显红色，该溶液是（　　）
    A．pH=12的Ba（OH）2溶液B．pH=12的氨水
    C．0.01mol/L AgNO3溶液D．0.005mol/L NaOH溶液

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