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10.含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是(  )
A.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O (l);△H=-114.6kJ/mol
B.KOH(s)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O (l);△H=-57.3 kJ/mol
C.2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O (l);△H=-114.6 kJ/mol
D.KOH(aq)+$\frac{1}{2}$ H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O (l);△H=-57.3kJ/mol

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出氢氧化钾的物质的量,然后得出生成1mol水放出的热量,从而可写出中和热的热化学方程式;注意水的计量数必须为1,氢氧化钾和硫酸的状态必须为溶液(aq),据此进行解答.

解答 解:11.2gKOH的物质的量为:$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol,0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量,则生成1mol水放出的热量为:11.46kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=57.3kJ,
A.中和热的热化学方程式中,水的物质的量为1mol,不是2mol,故A错误;
B.氢氧化钾的状态应该为溶液(aq),不是固体(s),故B错误;
C.氢氧化钾的状态应该为溶液(aq),且生成的水的物质的量应该为1mol,故C错误;
D.KOH的稀溶液与H2SO4稀溶液反应生成1mol水会放出57.3KJ的能量,则中和热的热化学方程式为:KOH(aq)+$\frac{1}{2}$ H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O (l)△H=-57.3kJ/mol,故D正确;
故选D.

点评 本题考查中和热的概念以及热化学方程式的含义,题目难度不大,明确热化学方程式的书写原则为解答关键,注意中和热的热化学方程式中水的系数必须为1,为易错点.

练习册系列答案
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12.1mol不同的固态物质和液态物质所含的微粒数相同.而粒子间距不同,使得固体和液体物质的体积主要取决于微粒本身大小.但因粒子的大小是不同的.所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

1.如表是元素周期表的一部分,针对表中元素,填写下列空白.


周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2LiBeBCNOF
3NaMgAlSiPSCl
(1)Al3+的结构示意图为
(2)CO2中存在的化学键是共价键,CO2的电子式为
(3)上述元素中,金属性最强的元素是Na(填元素符号,下同),原子半径最小的元素是F.
(4)F、Cl、S的氢化物中稳定性最弱的是H2S(填化学式,下同).N、P、Si的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HNO3
(5)Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是BDE(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是过滤;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是蒸馏.
(3)步骤④反应的离子方程式是:2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O.
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大.
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘).

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

5.如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为;③能与水在一定条件下反应生成C
B①由C、H两种元素组成;②球棍模型为
C①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
D①相对分子质量比C少2;②能由C氧化而成
E①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为
回答下列问题:
(1)B具有的性质是②③(填序号).
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应
(2)写出结构简式
ACH2=CH2  CCH3CH2OH DCH3CHO
(3)判断E可能具有的性质是ABCDE(填字母)
A、能使酸性高锰酸钾褪色B、能使溴水褪色C、能与氢氧化钠反应 D、能与钠反应  E、能发生酯化反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.氯化铵常用作焊接.如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:
4CuO+2NH4Cl→3Cu+1CuCl2+N2↑+4H2O
(1)配平此氧化还原反应方程式.
(2)该反应中,被氧化的元素是氮(填元素名称),氧化剂是CuO(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol表示(  )
A.碳和水反应吸收131.3kJ 能量
B.1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量
C.1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.填空题
(1)鉴别NaCl溶液和Na2CO3的试剂是稀盐酸,离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O.
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是稀盐酸,离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法,化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(4)明矾在水中的电离方程式是KAl(SO42=K++Al3++2SO42-,明矾的用途净水.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.(1)1mol分子式为C3H8O的液体有机物A,与足量的金属钠作用,可生成11.2L氢气(标准状况),则A的分子式必有一个羟基.若A分子中只有一个-CH3,完成(2)(3)中的填空:
(2)A与浓硫酸共热,分子内脱去1分子水生成B.B通入溴水能发生加成反应生成C.A在有铜作催化剂时,与氧气一起加热,发生氧化反应,生成D,D的结构简式为CH3CH2CHO;A与金属钠反应有机产物E的结构简式CH3CH2CH2ONa.
(3)写出下列反应的化学方程式:
①A→BCH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH═CH2↑+H2O;
②B→CCH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br.

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