ZnMnO2干电池应用广泛.其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液.(1)该电池的负极材料是 .电池工作时.电子流向 .(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+.会加速其电极的腐蚀.其主要原因是 .欲除去Cu2+.最好选用下列试剂中的 .A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3·H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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ZnMnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂NH₄Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl₂NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²^＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是______________________________________________。
欲除去Cu²^＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH₃·H₂O

(1)Zn(或锌)　正极　(2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　B

(1)负极是失电子的一极，Zn失电子由负极经外电路流向正极。(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu²^＋置换为单质而除去。

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2PbSO₄＋2H₂O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
放电时：正极的电极反应式是______________________________；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

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(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
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银片上发生的电极反应______________________________________
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知N_A＝6.02×10²³ mol^－1，电子电荷为1.60×10^{－19 C)}

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于原电池的叙述中正确的是(　　)。

A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．电子流入的一极为正极

C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题