Question

【题目】过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应．
（1）将足量的Na2O2与16.5g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应．反应后Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 ． （保留三位小数）
（2）将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后，投入足量的水中，充分反应（假设能产生的气体全部放出，下同）生成的气体在标准状况下为L．

Answer 1

【答案】
（1）54.5%
（2）5.6
【解析】解：（1）CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2 ， 二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ， 方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3 ， 固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 ， 二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g﹣7.5g=9g，氧气的质量分数为： ×100%=54.5%，所以答案是：54.5%；（2）15.6gNa2O2的物质的量为 =0.2mol，令生成的氢氧化钠的物质的量为xmol，氧气为ymol，则： 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、
2 4 1
0.2mol xmol ymol
所以x=0.4，y=0.1．
2.7gA1粉的物质的量为0.1mol，由方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，0.1mol铝完全反应需要氢氧化钠0.1mol，铝完全反应，令铝反应生成氢气zmol，则：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
0.1mol zmol
所以z=0.15，
所以在标准状况下反应结束时生成气体的体积为（0.1mol+0.15mol）×22.4L/mol=5.6L，
所以答案是：5.6L．