练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关物质应用的说法错误的是

    A.SO2可用作食品添加剂B.CCl4 可用于鉴别溴水和碘水

    C.浓氨水可用来清洗试管壁的银镜D.Na2S 可除去污水中的 Cu2+

    【答案】C

    【解析】

    A．少量SO2可用作食品添加剂，如红酒中往往添加少量的SO2抗氧化，A正确；

    B．CCl4可从溴水中提取Br2，Br2的CCl4溶液为橙红色，CCl4可从碘水中提取I2，I2的CCl4溶液为紫红色，故可用CCl4 可用于鉴别溴水和碘水，B正确；

    C．浓氨水不能溶解Ag，也不能和Ag反应，不能用浓氨水清洗试管壁的银镜，C错误；

    D．S2-和Cu2+反应生成CuS沉淀，故Na2S可除去污水中的 Cu2+，D正确。

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质是电解质的是

    A.硅单质B.酒精C.硝酸钾D.二氧化硫

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。

    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。

    A．起始充入的CO为1mol

    B．增加CO浓度，CO的转化率增大

    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）／n（CO）会增大

    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0．5mol CO、lmolH2、1．5 molCH3OH，此反应进行的方向为____________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。

    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线__________（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）。

    （5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）＋3／2O2

    （g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机物：①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中，一定互为同系物的是 ， 一定互为同分异构体的是 ． （填编号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置．请回答下列问题：
    （1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是浓盐酸①配平该反应的化学方程式：
    Ca（ClO）2+（）═Cl2↑+CaCl2+（）
    ②装置A中g管的作用是 ．
    （2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：（若填合理则此空不答）．
    （3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出该反应的化学方程式：
    （4）该装置缺少尾气处理装置，根据所学知识写出尾气处理的化学方程式： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）

    请回答以下问题：

    （1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免_____。

    （2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是______________________。

    （3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了_______。

    （4）操作②的作用是________________________________________。

    （5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。

    （6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：__________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（ ）
    A.3﹣甲基戊烷
    B.2﹣甲基戊烷
    C.2﹣乙基丁烷
    D.3﹣乙基丁烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．请回答下列问题：

    （1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许__ （填离子符号）通过．

    （2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是__ （填选项字母）

    A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

    B．先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

    C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸

    D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过．

    ①图中X是__ （填化学式），分析比较图示中a、b、c从大到小的顺序为__．

    ②写出燃料电池中负极上发生的电极反应式__．

    ③这样设计的主要节电能之处在于（任写出一条）__．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入

    A. 稀盐酸 B. 浓硫酸

    C. KSCN溶液 D. 酚酞溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案