Question

19．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　）
实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极      ②Cu极上发生还原反应
③SO${\;}_{4}^{2-}$向Zn极移动          ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu-→Zn   ⑥正极反应式：Cu+2e^-═Cu²⁺，发生氧化反应．

• A． ①②⑥
• B． ②③④
• C． ②③⑥
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 Zn-Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．

解答 解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
②Cu电极上发生2H⁺+2e^-=H₂↑，所以Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故②正确；
③SO₄^2-向负极锌极移动，故③正确；
④由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，故④正确；
⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故⑤错误；
⑥正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，故⑥错误；
故选B．

点评 本题考查原电池，为高频考点，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．