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    精英家教网用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）
    A、若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终是红包B、实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D、若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
    分析：A．氯气通到紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色；
    B．D装置上部容积较大，倒吸的液体靠自身重量回落；
    C．氢氧化铝能溶于强酸和强碱，但不溶于弱碱；
    D．浓硫酸和Cu的反应需要加热．
    解答：解：A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，二者反应生成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使溶液褪色，故A错误；
    B、导气管下端连接球形干燥管时，由于球形干燥管中间部分较粗，盛放的液体的量较多，倒吸的液体靠自身重量回落，因此可以防止液体倒吸，故B正确；
    C、若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水，所以C中产生白色沉淀不溶解，故C错误；
    D、若A为浓硫酸，B为Cu，反应需要加热才能反应，如果不加热，则没有二氧化硫产生，所以C中溶液无变化，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了氯气、氨气、浓硫酸等性质的分析判断，明确反应条件是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

    请回答下列问题：
    Ⅰ．若A为金属，C是离子化合物，D是一种常见的强碱．
    （1）写出A的离子结构示意图
    ．C的化学式
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    （2）D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH
    ＞
    ＞
    7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和离子方程式说明）
    生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性．离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
    生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性．离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
    ．
    Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则：
    （3）C与水反应的化学方程式为
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ．
    （5）有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是
    NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2
    NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ，总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）
    ②
    ②
    ．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．此时通过阴离子交换膜的离子数
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
    H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
    H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
    ．
    ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?重庆）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

    （1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O热分解的化学方程式为
    2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
     高温 
    .
     
    4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
    2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
     高温 
    .
     
    4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
    ．
    （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为
    a→e→d→b
    a→e→d→b
    （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是
    吸收HCl气体
    吸收HCl气体
    ．装置连接后，首先要进行的操作的名称是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    （3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是
    将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收
    将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收
    、
    防止产生倒吸
    防止产生倒吸
    等．
    （4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=
    x
    x
    ．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”或“偏低”）．
    （5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2x（CO3）y?zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定
    装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）
    装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的是（　　）
    A、分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少B、分别配成溶液，加入Ca（OH）2溶液，比较是否有沉淀生成C、分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色D、精英家教网
    分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硫酸和碳反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O为了验证反应的全部产物，用如图Ⅰ装置进行实验．
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    （1）图Ⅰ中A处是完成实验中的一个必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编号）
     
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    （2）由图I装置验证出来的产物顺序为
     

    （3）能够确定存在二氧化碳气体的实验现象
     

    （4）C装置中盛有足量的酸性高锰酸钾溶液，其作用为
     

    （5）为了使该实验更加严密，需要增加两个装置：
    ①在C、D之间再接一个B装置，其作用是：
     

    ②在D后面接
     
    装置（选图Ⅱ①、②、③、④中的最优者）

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