练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．研究小组模拟海水提溴的过程：“氧化-富集-提纯”，设计如下实验．回答以下问题：
    （1）水浴是热水浴（填“热水浴”或“冷水浴”）；装置3盛装的物质是氢氧化钠；实验过程中做氧化剂的物质是Cl2和Br2；装置1的作用是富集溴和将Br2吹出．
    （2）装置2中的SO2完全反应后，溶液中主要离子浓度大小顺序是C（H+）＞C（Br-）＞C（SO42-）．
    （3）从装置2中分离溴的实验步骤是拆除装置、选择萃取剂、萃取、蒸馏．
    （4）装置2吸收剂如果改为Na2C03或Na0H溶液，则氯气改为硫酸．

    分析 工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2；模拟海水提溴的过程：“氧化-富集-提纯”，装置1：溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，装置2：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，装置3：氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置．

    解答 解：（1）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，所以水浴用热水浴，装置3：氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，通常盛放氢氧化钠，装置1：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，该反应氧化剂为Cl2，装置2：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，氧化剂为Br2，同时发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氧化剂为Cl2，装置1的作用是富集溴，溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，
    故答案为：热水浴；氢氧化钠；Cl2；Br2；富集溴；将Br2吹出；
    （2）装置2中的SO2完全反应后，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，溶液中主要为氢离子、硫酸根离子、溴离子，根据方程式可知，主要离子浓度大小顺序是：C（H+）＞C（Br-）＞C（SO42-），
    故答案为：C（H+）＞C（Br-）＞C（SO42-）；
    （3）分离出溴水中的溴，可用萃取的方法，选择萃取剂可选择四氯化碳，进行萃取分液，取下层液体，然后进行蒸馏，分离出溴单质，
    故答案为：萃取；蒸馏；
    （4）用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成物有溴化钠和溴酸钠及无色气体二氧化碳放出，化学反应为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，因Br-和BrO3-在酸性条件下发生归中反应生成Br2：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，所以氯气改为硫酸，
    故答案为：硫酸．

    点评 本题考查海水资源及其综合利用，掌握海水中提溴原理及流程是解答关键，考查了学生分析能力、知识综合应用能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物的结构为如图所示，这种有机物可能具有的性质是（　　）
    ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
    ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．
    A．①②④B．①②③④⑤C．①③④⑤⑥D．①②④⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．从下列选项中选择确当的字母填入下列横线上
    A、过滤   B、聚沉   C、布朗运动  D、电泳E、丁达尔效应
    （1）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐加深，这种现象叫D．
    （2）光速通过Fe（OH）3胶体，可以看到光亮的通路，这种现象叫E．
    （3）Fe（OH）3胶体中加入了硅酸胶体（硅酸胶体带负电），胶体变得浑浊，这是发生了B．
    （4）鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是E．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Na2S2O3可做分析试剂．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小组进行如下实验：
    【实验一】Na2S2O3•5H2O的制备
    Ⅰ实验原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    Ⅱ实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：
    Ⅲ实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是NaOH溶液，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响降低反应速率．
    （2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
    （3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热．采取该措施的理由是防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解．
    （4）将C中的混合液过滤，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3•5H2O．
    IV 产品检测：
    （5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
    【实验二】自来水中余氯的测定
    含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯．测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯．再以C mol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积．
    （已知：滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2SO3═2NaI+Na2S4O6）
    （6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
    （7）按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量（以游离Cl2计算）为355CVmg•L-1．在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇和乙酸
    B．将甲烷通入氯水中生成一氯甲烷
    C．在苯中滴入稀硝酸制硝基苯
    D．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于氟氯烃的说法不正确的是（　　）
    A．氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃
    B．氟氯烃的化学性质不稳定，有毒
    C．氟氯烃大多数无色、无臭、无毒
    D．在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗O3的循环反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用CuSO4•5H2O配制500mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
    （1）需要的主要仪器名称有：烧杯、玻璃棒、天平（带砝码）、500mL容量瓶和胶头滴管；
    （2）经计算需要CuSO4•5H2O的质量为25.0克；
    （3）移液时，需并用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
    （4）配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的有F；偏低的有ACE；无影响的有BD．
    A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
    B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）
    C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
    D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    E．移液时，忘记洗涤烧杯内壁
    F．定容时，俯视刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
    （1）所需仪器为：容量瓶（规格为500mL）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯玻璃棒胶头滴管
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAEFD
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约250mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀
    C．将已冷却的溶液注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有A，；偏小的有BC无影响的有D
    A．称量时使用了生锈的砝码
    B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
    C．定容时仰视刻度线
    D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    （4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大；
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过氧化氢水溶液俗称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定其过氧化氢的含量．
    请填写下列空白：
    （1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
    □MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{17cV}{200ρ}$×100%．
    （5）下列操作会导致测定结果偏高的是BC．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
    B．滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案