分析 将Al2O3和Fe2O3的混合物加入稀硫酸中,反应生成硫酸铝、硫酸铁,向取出的25mL溶液中加入NaOH溶液,当加入24mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大,此时溶质为硫酸钠,根据质量守恒恒可知取出的25.0mL溶液中含有的n(H2SO4)=n(Na2SO4)=$\frac{1}{2}$n(NaOH),再计算出250mL溶液中含有的硫酸的物质的量,最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出原硫酸溶液的浓度.
解答 解:将Al2O3和Fe2O3的混合物加入稀硫酸中,反应生成硫酸铝、硫酸铁,向取出的25mL溶液中加入2.0mol•L-1的NaOH溶液,当加入24mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大,此时溶质为硫酸钠,根据质量守恒恒可知n(H2SO4)=n(Na2SO4)=$\frac{1}{2}$n(NaOH)=$\frac{1}{2}$×2.0mol/L×0.024L=0.024mol,
则原200mL硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为:0.024mol×$\frac{250mL}{25.0mL}$=0.24mol,
则原硫酸溶液的物质的量浓度为:c(H2SO4)=$\frac{0.24mol}{0.2L}$=1.2mol/L,
答:原稀硫酸物质的量浓度为1.2mol/L.
点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确沉淀达到最大量时溶质为硫酸钠为解答关键,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法,试题培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学名为乙酰水杨酸 | B. | 是一种难溶于水的白色晶体 | ||
C. | 长期大量服用会出现不良反应 | D. | 是一种重要的抗生素即消炎药 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 500mL 0.2 mol/L 饱和FeCl3溶液完全转化可制得0.1NA个 Fe(OH)3胶粒 | |
B. | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
C. | 常温常压下,71g氯气与足量金属钠充分反应,转移的电子数为2 NA | |
D. | 常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 | |
B. | 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 | |
C. | 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 | |
D. | 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 | B. | 2 | C. | 3 | D. | 4 |
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