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1.取Al2O3和Fe2O3混合物10.0g,加入200mL过量稀硫酸将固体完全溶解,加水稀释形成250mL溶液,取25.0mL逐滴滴加2.0mol•L-1的NaOH溶液,得到如图所示的变化关系.已知Al(OH)3能被过量NaOH溶解:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O求原稀硫酸物质的量浓度.

分析 将Al2O3和Fe2O3的混合物加入稀硫酸中,反应生成硫酸铝、硫酸铁,向取出的25mL溶液中加入NaOH溶液,当加入24mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大,此时溶质为硫酸钠,根据质量守恒恒可知取出的25.0mL溶液中含有的n(H2SO4)=n(Na2SO4)=$\frac{1}{2}$n(NaOH),再计算出250mL溶液中含有的硫酸的物质的量,最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出原硫酸溶液的浓度.

解答 解:将Al2O3和Fe2O3的混合物加入稀硫酸中,反应生成硫酸铝、硫酸铁,向取出的25mL溶液中加入2.0mol•L-1的NaOH溶液,当加入24mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大,此时溶质为硫酸钠,根据质量守恒恒可知n(H2SO4)=n(Na2SO4)=$\frac{1}{2}$n(NaOH)=$\frac{1}{2}$×2.0mol/L×0.024L=0.024mol,
则原200mL硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为:0.024mol×$\frac{250mL}{25.0mL}$=0.24mol,
则原硫酸溶液的物质的量浓度为:c(H2SO4)=$\frac{0.24mol}{0.2L}$=1.2mol/L,
答:原稀硫酸物质的量浓度为1.2mol/L.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确沉淀达到最大量时溶质为硫酸钠为解答关键,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法,试题培养了学生的化学计算能力.

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