Question

12．某学生设计了如下实验：

回答下列问题：
（1）该同学的实验目的是分离氯化钙和氯化钠固体；
（2）上图括号内的操作步骤均为蒸发；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na₂CO₃（填化学式）杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸（填名称）．
（4）写出生成B的化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 由分离流程可知，溶解后加过量碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，则白色沉淀B为碳酸钙，B与盐酸反应生成氯化钙，C为氯化钙溶液，在HCl气流中蒸发、冷却、过滤得到氯化钙固体；滤液中含NaCl、碳酸钠，加足量盐酸反应后，蒸发结晶得到NaCl固体，以此来解答．

解答 解：由分离流程可知，溶解后加过量碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，则白色沉淀B为碳酸钙，B与盐酸反应生成氯化钙，C为氯化钙溶液，在HCl气流中蒸发、冷却、过滤得到氯化钙固体；因碳酸钠过量，滤液中含NaCl、碳酸钠，加足量盐酸反应后，蒸发结晶得到NaCl固体，
（1）由上述分析可知，原为固体混合物，实验可分离二者，则实验目的为分离CaCl₂和NaCl两种固体混合物，故答案为：分离CaCl₂和NaCl两种固体混合物；
（2）由上述分析可知，括号内的操作均为蒸发，故答案为：蒸发；
（3）由上述分析可知，NaCl固体中肯定含有Na₂CO₃，应加适量的稀盐酸反应后蒸发，故答案为：Na₂CO₃；稀盐酸；
（4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

点评 本题考查混合物分离提纯方法及综合应用，为高频考点，把握实验流程中发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．