Question

研究硫及其化合物的性质具有重要意义．
（1）某学习小组同学将含硫物质分为如图1，3组，则第3组中，实验室里浓X试剂瓶上应贴的标签是

 

（填序号）

第1组	第2组	第3组
S（单质）	SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3	SO3、X、NaHSO4、Na2SO4

．
（2）钠硫高能电池工作温度为320℃左右，电池反应式为：2Na+xS=Na₂S_X，则该电池的正极反应式为

 

．
（3）取6.4g铜片和15mL 16mol．L^-1浓硫酸放在试管中加热，反应的化学方程式为

 

，实验结束后，发现试管中还有铜片剩余，原因是

 

．
（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H₂O₂，发现溶液变蓝，反应的离子方程式为

 

．
（5）分别向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜片和铁粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份随铁粉加入产生气体的量如图2所示，则OA段产生气体的离子方程式为

 

．稀硫酸物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,原电池和电解池的工作原理,浓硫酸的性质,化学试剂的分类

专题：

分析：（1）对比（2）（3）组数据可知X应为H₂SO₄，具有腐蚀性；
（2）正极发生还原反应，S被还原；
（3）浓硫酸和铜在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，稀硫酸与铜不反应；
（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H₂O₂，发现溶液变蓝，说明铜被氧化生成硫酸铜；
（5）金属铜和稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O，根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度．

解答： 解：（1）对比（2）（3）组数据可知X应为H₂SO₄，具有腐蚀性，故答案为：D；
（2）正极发生还原反应，S被还原生成S_n^2-，电极方程式为xS+2e^-═S_n^2-，故答案为：xS+2e^-═S_n^2-；
（3）浓硫酸和铜在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↓+2H₂O，随反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应，实验结束后，试管中还有铜片剩余，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓） 

△   .

CuSO₄+SO₂↓+2H₂O；随反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应；
（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H₂O₂，发现溶液变蓝，说明铜被氧化生成硫酸铜，方程式为Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O；
（5）OA段生成气体为NO，反应的离子方程式为Fe+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，反应消耗14g铁，也就是0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.25mol，浓度是2.5mol/L，
故答案为：Fe+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O；2.5mol．L^-1．

点评：本题考查较为综合，涉及原电池、浓硫酸、铜以及硝酸的性质，侧重学生的分析、计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．