Question

【题目】常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A.A点溶液中加入少量水： 增大
B.B点：c（ HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
C.C点：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（ A2﹣）
D.水电离出来的c（OH﹣）：B点＞D点

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．根据图象可知，0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1，说明H2A为弱酸，若A点溶液中加入少量水，溶液中氢离子、H2A的浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，所以 的比值增大，故A正确；
B．B点时加入了10mLNaOH溶液，反应后溶质为NaHA，此时溶液的pH小于7，说明HA﹣的电离程度大于其水解程度，则c（A2﹣）＞c（H2A），由于氢离子还来自水的电离，则c（H+）＞c（A2﹣），溶液中离子浓度大小为：c（ HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故B正确；
C．C点溶液的pH=7，为中性溶液，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（ A2﹣）+c（OH﹣）可知：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（ A2﹣），故C正确；
D．B点反应后溶质为NaHA，HA﹣的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，氢离子抑制了水的电离，而D点加入20mL氢氧化钠溶液，二者恰好反应生成Na2A，A2﹣水解促进了水的电离，所以水电离的c（OH﹣）：B点＜D点，故D错误；
故选D．