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    6．6g尿素[CO（NH2）2]所含的N原子数与10.7g氯化铵所含的N原子数相同．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成解答该题．

    解答 解：10.7g氯化铵的物质的量为$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol，含有0.2molN原子，
    尿素[CO（NH2）2]所含的N原子数与10.7g氯化铵所含的N原子数相同，则n（CO（NH2）2）=0.1mol，
    m（CO（NH2）2）=0.1mol×60g/mol=6g，
    故答案为：6．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．硬水经磺化煤（NaR）软化后，其水中阳离子浓度最大的是（　　）
    A．Ca2+B．Mg2+C．Na+D．H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．萜晶醇可用为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α-萜晶醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是（　　）
    A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应
    B．该物质属于烃的衍生物
    C．该物质能使溴水褪色
    D．分子式为C10H20O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

    请回答下列问题：
    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是CH3CHO．
    （2）D→E的反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂．
    （3）E的结构中官能团的名称为羟基、酯基．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．
    （5）下列关于G的说法正确的是a、b
    a．能与溴单质反应
    b．能与金属钠反应
    c．1molG最多能和3mol氢气反应           
    d．分子式是C9H7O3
    （6）与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a
    B．电极b 是正极，O2-由电极 a流向电极b
    C．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
    D．当固体电解质中有1 mol O2- 通过时，电子转移 4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在标准状况下，4.8g甲烷所占的体积为6.72L，它与标准状况下13.44L硫化氯（H2S）含有相同数目的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B．
    A．c和f　　　　　　　B．b和g          C．d和gD．b和e
    ②d与g元素形成的分子中所有原子是（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）．
    阳离子Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：
    ①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；
    ②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象．
    （1）A是CH3COONa，B是NH4Cl．
    （2）写出C与D的溶液反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂．某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：
    （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
    用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
    浓度
    时间（秒）
    反应条件    		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
    无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热360480540720
    MnO2催化剂、加热102560120
    ①研究小组在设计方案时．考虑了浓度、温度、催化剂因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②双氧水分解的方程式为2H2O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2O+O2↑．
    （2）另一研究小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol?L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器．设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．

    （3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验．请回答相关问题：
    ①可通过观察反应产生气泡快慢，比较得出结论．
    ②有同学提出将0.1mol/L的FeCl3溶液改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
    （4）已知 FeCl3溶液中主要含有  H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想：
    猜想 1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+
    猜想 2：真正催化分解H2O2的是Cl-
    完成表格验证猜想
    所需试剂操作及现象结论
    Cl对H2O2分解无催化作用

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