Question

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^﹣+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）

①氧化剂是H₃AsO₃②还原性：Cl^﹣＞As③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH^﹣⑤SnCl₆^2﹣是氧化产物．

    A．             ①③⑤              B． ①②④⑤        C． ①②③④ D． ①③

Answer 1

考点：  氧化还原反应．

专题：  氧化还原反应专题．

分析：  3SnCl₂+12Cl^﹣+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2﹣+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答．

解答：  解：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl₂是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H₃AsO₃是氧化剂，As是还原产物．Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl^﹣＞As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为×3=0.3 mol．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H₂O，显然①③⑤正确，故选A．

点评：  本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒和电荷守恒的应用，题目难度中等．